甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气（LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气（CO、H₂)制备二甲醚的反应原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H₁="-90.0" kJ• mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g)   △H₂
回答下列问题：
（1）若由合成气(CO、H₂)制备lmolCH₃OCH₃(g)，且生成H₂O(1),整个过程中放出的热量为244kJ，则△H₂=________kJ • mol^-1。（已知：H₂O(1)=H₂O(g) △H="+44.0" kJ/mol)
（2）有人模拟该制备原理，500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6mol H₂，5min达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH₃OCH₃)=0.2mol·L^-1，用H₂表示反应①的速率是_______mol·L^-1·min^-1，可逆反应②的平衡常数K₂=_________。
若在500K时，测得容器中n(CH₃OCH₃)=2n(CH₃OH)，此时反应②的v_正_______v_逆(填“>”、“< ”或“=”）。
（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数K₂值变小，下列说法正确的是_______。

A．在平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小

B．容器中CH3OCH3的体积分数增大

C．容器中混合气体的平均相对分子质量减小

D．达到新平衡后体系的压强增大

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H₂(g)进行反应①，平衡时CO(g)和H₂(g)的转化率如图所示，则a =_________（填数值）。

（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构图所示，电解质为熔融态的碳酸盐（如熔融 K₂CO₃)，其中CO₂会参与电极反应。工作时负极的电极反应为____________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做__________。