利用锌锰干电池内的黑色固体水浸后的碳包滤渣(含MnO₂、C、Hg²⁺等）制取MnSO₄ • H₂O 的实验流程如下：

已知:25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下:

物质	FeS	MnS	HgS
溶度积	5.0×l0-18	4.6×l0-14	2.2×l0-54

 
25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀的pH	3.7	9.7	9.8

 
（1）上述流程中，蒸发实验操作时用到的硅酸盐材质的仪器有______________。
（2）在加热条件下“浸取”，其原因是__________________；浸取时生成MnSO₄和Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为__________________________。
（3）滤渣I的成分为MnO₂、C和____________(填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中的c(Hg²⁺)/C(Fe²⁺)=   ____________(填数值）。
（4）“氧化”时的离子方程式为____________；氧化时可用H₂O₂代替MnO₂，H₂O₂的电子式为_______。
（5）中和时，应该调节溶液pH的范围到____________。