利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。
Ⅰ．脱硝：
（1）H₂还原法消除氮氧化物
已知：N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)   △H＝+133kJ·mol^－1
H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44kJ·mol^－1
H₂的燃烧热为285.8KJ·mol^－1
在催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和氮气的热化学方程式为_____________。
（2）用NH₃催化还原法消除氮氧化物，发生反应：
4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(l)  △H＜0
相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N₂的量随时间变化如图所示。

① 计算0～4分钟在A催化剂作用下，
反应速率v(NO)=_______。
② 下列说法正确的是________。
A．该反应的活化能大小顺序是：E_a(A)＞E_a(B)＞E_a(C)
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡
D．若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡
（3）微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

① 已知A、B两极生成CO₂和N₂的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式_____________________。
② 解释去除NH₄⁺的原理___________________。
Ⅱ．脱碳：
（4）用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染。常温下，将a mol·L^－1醋酸与bmol·L^－1 Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba^2＋)＝c(CH₃COO^－)，忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数K_a＝__________(用含a、b的代数式表示)。

研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体( Na₂MoO₄·2H₂O)的途径如图所示：

回答下列问题：
Ⅰ.(1)下列标志中，应贴在保存NaClO容器上的是____________。

(2)为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有__________________。
(3)途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO₄^2-生成，该反应的离子方程式为_____________。
(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是________________________。
(5)“结晶”前测得部分离子浓度c(MoO₄^2-)=0.40mol/L，c(SO₄^2-)=0.04mol/L，需加入Ba(OH)₂固体除去SO₄^2-。当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2-的去除率为______%。(保留三位有效数字)。
Ⅱ．(1)碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_____。
(2)若缓释剂钼酸钠－月桂酰肌氨酸总浓度为300mg·L^－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为_________（保留三位有效数字）。[已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10、Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8，加入 Ba(OH)₂固体引起溶液体积变化可忽略]。

聚合反应是制备新型材料的重要途径。由天然橡胶的单体A制备的化合物F、K发生加聚反应可得到新型高分子材料。

已知：①E的结构简式为，红外光谱法测得F、K分子均含有甲基。
②
（1）A按系统命名法的名称为_____________________。
（2）反应①的反应类型为________________，设计步骤①③目的是______________。
（3）有机物甲的结构简式为_______________。
（4）写出F与K按物质的量1:1共聚形成高分子化合物的化学方程式为______________________________。
（5）有机物乙是J的同系物，且比J少一个碳原子，乙有多种同分异构体，其中能满足下列条件的同分异构体有_________种。
a．含有酚羟基
b．能发生水解反应且能发生银镜反应
c．苯环上的一氯代物只有一种    
d．核磁共振氢谱有5组峰
（6）参照上述合成路线，设计一条由乙二醇和苯为原料（无机试剂任选）制备苯乙酸 （）的合成路线_________。

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．—个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种

B．裂化汽油可用于萃取溴水中的溴

C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA

B．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA

C．标准状况下，2.24L PH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NA

D．已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．ZX2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应

B．简单氢化物的热稳定性：Z＜W

C．化合物YWX中既含离子键，又含共价键

D．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3	向2 mL 1 mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3
B	比较氯和碳的非金属性强弱	将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C	验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成	以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气 体通入淀粉—KI溶液
D	比较铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是

A．SO2、NO2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨

B．明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

C．高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大质量轻抗腐蚀能力强等优点

D．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同

某研究小组探究在加热条件下FeSO₄分解的气体产物及相关性质。已知：SO₂的沸点为－10 ℃、SO₃的沸点为44.8 ℃。
Ⅰ.用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO₄生成的气态产物。

(1)实验前必须进行的操作是________。
(2)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→_____________________→c。
(3)若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO₄分解的化学方程式为__________________________________________________。
Ⅱ.为探究SO₂使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：
实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。
实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO₂。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。
实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。
(1)由实验1可推测品红水溶液呈________性。
(2)由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是________________(填化学式)。
(3)若将SO₂通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象_____________________。
(4)加热溶有Na₂SO₃的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因__________________。