利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。
Ⅰ．脱硝：
（1）H₂还原法消除氮氧化物
已知：N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)   △H＝+133kJ·mol^－1
H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44kJ·mol^－1
H₂的燃烧热为285.8KJ·mol^－1
在催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和氮气的热化学方程式为_____________。
（2）用NH₃催化还原法消除氮氧化物，发生反应：
4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(l)  △H＜0
相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N₂的量随时间变化如图所示。

① 计算0～4分钟在A催化剂作用下，
反应速率v(NO)=_______。
② 下列说法正确的是________。
A．该反应的活化能大小顺序是：E_a(A)＞E_a(B)＞E_a(C)
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡
D．若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡
（3）微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

① 已知A、B两极生成CO₂和N₂的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式_____________________。
② 解释去除NH₄⁺的原理___________________。
Ⅱ．脱碳：
（4）用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染。常温下，将a mol·L^－1醋酸与bmol·L^－1 Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba^2＋)＝c(CH₃COO^－)，忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数K_a＝__________(用含a、b的代数式表示)。