以煤为原料可合成一系列燃料。
（1）已知：①2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（g）△H=－483.6kJ/mol
②CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)△H=＋49.0kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H₂O（g）的热化学方程式_________;
（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO（g）+4H₂（g）CH₃OCH₃（l）+H₂O（l）△H=+71kJ/mol
①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO和H₂的转化率相等
c．CO和H₂的体积分数保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．1mol CO生成的同时有1mol O－H键断裂
（3）CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

反应条件	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
恒温 恒容 (T1℃、 2L)	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1

 
①0～10min内，用H₂O（g）表示的化学反应速率v(H₂0)=_________mol/(L·min)
②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________（用分数表示），平衡时H₂的 转化率是_________。
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁_________T₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用甲醚（CH₃OCH₃）作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极反应式_________．

用石油化工产品1,3-丁二烯合成化工中间产品D （）的合成路线如下：
已知：

（1）物质D中所含官能团名称为_________，一定条件下，1 molD最多与_________molH₂发生加成反应。
（2）写出②⑥的反应类型分别是_________、_________。
（3）④反应的化学方程式_________。⑤反应的化学方程式_________。
（4）A 的系统命名是_________。
（5）写出与物质D互为同分异构体且满足以下条件的有机物结构简式_________。
① 能与FeCl₃溶液发生显色反应
② 能发生银镜反应
③ 核磁共振氢谱显示有5组峰
（6）请设计合理方案用合成。（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。_______

磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO₄通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面,电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工作时的总反应为：LiFePO₄ + 6C  Li_1−xFePO₄ +Li_xC₆，则下列说法正确的是

A．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜

B．充电时，Li+迁移方向是“由右向左”

C．放电时，正极的电极反应式为LiFePO4 −xe− =Li1−xFePO4 + xLi+

D．用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g，则电子利用率为80%

薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

A．薄荷醇分子中至少有12个碳原子共平面

B．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环戊醇的同系物

C．1mol薄荷醇与足量Na反应生成22.4LH2

D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代、中和、氧化等反应

下列做法不正确的是

A．为了使豆腐白嫩和富有弹性，制作时可使用吊白块（具有漂白性）和烧碱

B．金属Mg失火时不能用泡沫灭火器扑灭

C．土壤胶粒带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收

D．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验	火焰呈黄色	溶液X一定是钠盐溶液
B	将Cl2通入石蕊试液中	溶液先变红后褪色	Cl2具有漂白性
C	向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液	有白色沉淀和气体产生	AlO2－与HCO3－发生了双水解反应
D	向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡	CCl4层无色	Fe2＋的还原性强于 Br－

 

A．A

B．B

C．C

D．D

已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。
试回答下列有关的问题：
（1）写出基态D原子的外围电子排布式：_________，A、B、C三种元素的第一电离能最大的是_________（用元素符号表示）。
（2）D可形成化合物[D(H₂O)₆](NO₃)₃ 。
①[D(H₂O)₆](NO₃)₃中配位体的VSEPR模型名称是_________。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_________。
②1 个 [D(H₂O)₆]^3＋ 中含有的σ键数目为_________个。
（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_________（填化学式）为非极性分子，另一种化合物的电子式为_________。
（4）E^＋离子能与SCN^－离子形成ESCN沉淀。SCN^－离子对应的酸有硫氰酸（H―S―C≡N）和异硫氰酸（H―N=C=S），这两种酸沸点更高的是_________（填名称），原因是_________。
（5）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个A^＋最近的A^＋有_________个，若晶体密度为ρ g·cm^－3，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则A^＋的半径为_________cm（用含N_A与ρ的式子表达）。

利用废旧锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：

已知：Ksp[Zn(OH)₂]= 1.2×10^—17；Zn(OH)₂既能溶于强酸，又能溶于强碱．还能溶于氨水，生成[Zn（NH₃)₄]^2＋．
（1）溶液A中加稀H₂SO₄生成Zn(OH)₂的离子方程式为_________。
（2）常温下，Zn(OH)₂饱和溶液中c(Zn^2＋)=3×10^—6mol/L，若溶液A中加入稀H₂SO₄过量，会溶解产生的Zn(OH)₂，Zn(OH)₂开始溶解的pH为_________，为防止Zn(OH)₂溶解，可将稀H₂SO₄改为_________。（lg2=0.3）
（3）“部分氧化”阶段，NaClO₃被还原为Cl^—，还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是_________。
（4）①由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中通入N₂的原因是_________。
②Fe₃O₄胶体粒子的直径的范围是_________。
③确定滤液B中含有Fe^2＋的试剂是_________。
（5）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_________。

碳化铝（Al₄C₃）用于冶金及催化剂，可由两种单质在高温下直接化合来制备，含有大量氮化铝（AlN）和少量Al₂O₃．
已知：①AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
②Al₄C₃与水接触，会很快放出易燃气体甲烷，并生成氢氧化铝。
为测定某Al₄C₃样品的含量，设计如下实验方案：取一定量的样品，选择以下装置测定样品中Al₄C₃的纯度（夹持仪器已略去）．

（1）写出Al₄C₃与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________.
（2）测定样品中Al₄C₃的纯度可以选择上图装置中的A、_________、C．
（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________，再加入实验药品，接下来的实验操作是打开分液漏斗活塞，滴加NaOH浓溶液至不再产生气体．然后关闭分液漏斗活塞，恢复到室温后，上下调节量气管使左右液面相平，然后读数．
（4）若要选择装置D：则D装置中所装试剂是_________，作用是_________，装置中球形干燥管的作用是_________．
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________（填字母）．
A．CCl₄ B．H₂O C．
（6）①若样品中含铝元素的质量是13.5g，滴加100mL氢氧化钠溶液，样品完全溶解且氢氧化钠也恰好完全反应，则所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________．（忽略反应前后溶液体积的变化）
②若将a处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均同上（样品完全反应），则最终测定的结果_________．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）