以煤为原料可合成一系列燃料。
（1）已知：①2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（g）△H=－483.6kJ/mol
②CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)△H=＋49.0kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H₂O（g）的热化学方程式_________;
（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO（g）+4H₂（g）CH₃OCH₃（l）+H₂O（l）△H=+71kJ/mol
①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO和H₂的转化率相等
c．CO和H₂的体积分数保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．1mol CO生成的同时有1mol O－H键断裂
（3）CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

反应条件	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
恒温 恒容 (T1℃、 2L)	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1

 
①0～10min内，用H₂O（g）表示的化学反应速率v(H₂0)=_________mol/(L·min)
②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________（用分数表示），平衡时H₂的 转化率是_________。
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁_________T₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用甲醚（CH₃OCH₃）作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极反应式_________．