铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
Ⅰ、高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的反应原理为：
Fe(OH)₃ + NaClO + NaOH →Na₂FeO₄ + X + H₂O(未配平), 则X的电子式为_______，反应中被氧化的物质是_________（写化学式）。
Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

已知：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

 
已知FeS₂是一种黄色难溶于水的固体。
（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为______________________；
“滤渣A”主要成份的化学式为__________________。
（2）还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为H₂SO₄，写出该反应的离子方程式_________________。
（3）为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是____；如果加NaOH调节溶液pH=a，则滤液B中c（Fe³⁺）=____mol/L（25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^﹣38）
（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池负极的电极反应式为________________。

[化学——选修5：有机化学基础]
氯贝特（）是临床上一种抗血栓药物，它的一种合成路线如图28（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。
回答下列问题：
（1）有机物A命名为________，反应II的反应类型为_________，E分子中含有的官能团名称是___________。
（2）要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的有__________。
a. NaHCO₃ b. NaOH c．Na₂CO₃ d. CH₃COONa
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式__________________________________。
（4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体G有______种。
① 属于酯类且与FeCl₃溶液显紫色 ② 能发生银镜反应
③ 1molG最多与2molNaOH反应 ④ 苯环上只有2个取代基且处于对位
其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物结构简式为______________________。
（5）结合以上合成路线信息，设计以CH₃CH₂COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物的合成流程。____________

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
②2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
③酸性KMnO₄溶液可将NO₂^﹣氧化为NO₃^﹣，MnO₄^﹣被还原成Mn²⁺。
Ⅰ．产品制备与检验：用图20装置制备NaNO₂

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式________________。
（2）B装置的作用是___________；盛浓硝酸的仪器名称为__________。
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净的NaNO₂，应在B、C装置间增加一个干燥管。在干燥管中盛放的试剂名称为____________。
（4）请设计实验，检验装置C中NaNO₂的存在（写出操作、现象和结论）_________。
Ⅱ．含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

 
（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗  
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定结束后仰视读数
D．滴定结束后俯视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。

天然有机化合物甲的结构简式如图3，该物质具有一定的除草功效，有关该化合物的说法正确的是（ ）

A．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

B．1 mol该化合物最多能与6 molNaOH反应

C．1 mol该化合物最多能与含5 molBr2的浓溴水反应

D．该化合物分子中含有三种含氧官能团

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是（ ）

A．简单离子半径的大小顺序：rX>rY>rZ>rW

B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

C．Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点

D．X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间两两不能发生反应

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善

D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

选项	实验	现象	结论
A	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中	观察到沉淀由白色变为红褐色	Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2
B	向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化	溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解	原溶液中一定含有SO42-
C	将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中	溶液变黄色	氧化性：H2O2比Fe3＋强
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

 

A．A

B．B

C．C

D．D

在工业上，通过含锌矿石制取应用广泛的锌及其化合物。
（1）Zn在元素周期表中位于_____区，其基态原子价电子排布式为________。
（2）[Zn(CN)₄]^2-常用于电镀工业中，其中配位原子基态时核外电子的轨道表示式为_____，与CN^-互为等电子体的粒子有_____、________（写出两种）。
（3）[Zn(CN)₄]^2-在水溶液中与甲醛（HCHO）溶液反应可制得HOCH₂CN。甲醛分子的立体构型为________．中心原子杂化方式为________；HOCH₂CN中元素电负性由大到小的顺序_______，1 mol HOCH₂CN分子中，含有σ键的数为_________。
（4）ZnS和HgS晶体在岩浆中先晶出的是________，其原因是___________。
（5）ZnO的一种晶体结构与金刚石类似，4 个锌原子占据金刚石中晶胞内四个碳原子的位置，则该氧化物的密度为______g/cm³（设晶胞参数为apm，N_A表示阿伏伽德罗常数）