铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
Ⅰ、高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的反应原理为：
Fe(OH)₃ + NaClO + NaOH →Na₂FeO₄ + X + H₂O(未配平), 则X的电子式为_______，反应中被氧化的物质是_________（写化学式）。
Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

已知：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

 
已知FeS₂是一种黄色难溶于水的固体。
（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为______________________；
“滤渣A”主要成份的化学式为__________________。
（2）还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为H₂SO₄，写出该反应的离子方程式_________________。
（3）为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是____；如果加NaOH调节溶液pH=a，则滤液B中c（Fe³⁺）=____mol/L（25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^﹣38）
（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池负极的电极反应式为________________。