亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
②2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
③酸性KMnO₄溶液可将NO₂^﹣氧化为NO₃^﹣，MnO₄^﹣被还原成Mn²⁺。
Ⅰ．产品制备与检验：用图20装置制备NaNO₂

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式________________。
（2）B装置的作用是___________；盛浓硝酸的仪器名称为__________。
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净的NaNO₂，应在B、C装置间增加一个干燥管。在干燥管中盛放的试剂名称为____________。
（4）请设计实验，检验装置C中NaNO₂的存在（写出操作、现象和结论）_________。
Ⅱ．含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

 
（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗  
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定结束后仰视读数
D．滴定结束后俯视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。