1.综合题- (共4题)
1.
甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化学反应如下：
Ⅰ．CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
Ⅱ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=−58 kJ·mol−1
Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
请回答下列问题：
（1）化学反应热ΔH=生成物标准生成热总和−反应物标准生成热总和。已知四种物质的标准生成热如下表：
①计算ΔH1=________ kJ·mol−1 。
②ΔH3________ 0 (填“=”“＞”或“＜”)。
（2）当合成气的组成比n(H2) /n(CO+CO2)=2.60时，体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示：
①α(CO)随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。
②图中p1、p2、p3的大小关系为________，判断的理由是___________________________________________________________________________。
（3）在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，实验数据见下表：
下列说法正确的是________。
A．该反应的正反应是放热反应
B．平衡时容器a中CH3OH的体积分数比容器b中的小
C．若a是容积为1 L的绝热容器，则平衡时a中CH3OH的转化率增大
D．若起始时向容器a中充入0.15molCH3OH(g)、0.15molCH3OCH3(g)和0.1molH2O(g)，则反应向正反应方向进行
（4）直接甲醇燃料电池（Direct Methanol Fuel Cell，DMFC）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：
①c处通入的气体是________。
②负极的电极反应式是__________________________________________。
Ⅰ．CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1Ⅱ．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=−58 kJ·mol−1Ⅲ．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH3请回答下列问题：
（1）化学反应热ΔH=生成物标准生成热总和−反应物标准生成热总和。已知四种物质的标准生成热如下表：
| 物质 | CO(g) | CO2(g) | H2(g) | CH3OH(g) |
| 标准生成热(kJ·mol−1) | −110.52 | −393.51 | 0 | −201.25 |
①计算ΔH1=________ kJ·mol−1 。
②ΔH3________ 0 (填“=”“＞”或“＜”)。
（2）当合成气的组成比n(H2) /n(CO+CO2)=2.60时，体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示：
①α(CO)随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。
②图中p1、p2、p3的大小关系为________，判断的理由是___________________________________________________________________________。
（3）在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)，实验数据见下表：| 编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |||
| CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
| a | 387 | 0.2 | 0 | 0 | 0.08 | 0.08 |
| b | 387 | 0.4 | 0 | 0 | | |
| c | 207 | 0.2 | 0 | 0 | 0.09 | 0.09 |
下列说法正确的是________。
A．该反应的正反应是放热反应
B．平衡时容器a中CH3OH的体积分数比容器b中的小
C．若a是容积为1 L的绝热容器，则平衡时a中CH3OH的转化率增大
D．若起始时向容器a中充入0.15molCH3OH(g)、0.15molCH3OCH3(g)和0.1molH2O(g)，则反应向正反应方向进行
（4）直接甲醇燃料电池（Direct Methanol Fuel Cell，DMFC）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：
①c处通入的气体是________。
②负极的电极反应式是__________________________________________。
2.
化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：
Ⅰ.下图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为下图B装置进行酯化反应效果比A 要好，他的理由是______________________________；乙同学经查阅资料认为下图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是 ________________________________。
Ⅱ.某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。(已知:C+4HNO3 (浓)
4NO2↑+CO2↑+2H2O)
（1）甲同学的实验应该在___________中进行，才符合化学实验安全性的要求。
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是___________________________ (用化学方程式表示)，为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。
（3）常温下存在：2NO2
N2O4请用平衡移动原理解释B装置的作用_______________________________________________________（用文字表述）。
（4）C装置中出现的现象是_________________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的离子方程式 ___________________________。
Ⅰ.下图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为下图B装置进行酯化反应效果比A 要好，他的理由是______________________________；乙同学经查阅资料认为下图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是 ________________________________。
Ⅱ.某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。(已知:C+4HNO3 (浓)
4NO2↑+CO2↑+2H2O)（1）甲同学的实验应该在___________中进行，才符合化学实验安全性的要求。
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是___________________________ (用化学方程式表示)，为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。
（3）常温下存在：2NO2
N2O4请用平衡移动原理解释B装置的作用_______________________________________________________（用文字表述）。（4）C装置中出现的现象是_________________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的离子方程式 ___________________________。
3.
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
（1）硼、铟与镓同是ⅢA族元素，写出镓元素基态原子的价电子排布图：_______________。B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料，它的一种等电子体的分子式为_________，B3N3H6分子中N、B原子的杂化方式分别为_________、______。
（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜铟硒薄膜电池等。其中元素As、S、P、Ga的电负性由小到大的顺序为：______________________________________________。
（3）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有____________________（填序号）。
（4）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式：________________________________________________。
（5）已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式_____________。设化合物A的晶胞边长为
pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________________g（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（1）硼、铟与镓同是ⅢA族元素，写出镓元素基态原子的价电子排布图：_______________。B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料，它的一种等电子体的分子式为_________，B3N3H6分子中N、B原子的杂化方式分别为_________、______。
（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜铟硒薄膜电池等。其中元素As、S、P、Ga的电负性由小到大的顺序为：______________________________________________。
（3）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有____________________（填序号）。
| A．极性键 | B．离子键 | C．非极性键 | D．配位键 |
（5）已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式_____________。设化合物A的晶胞边长为
pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________________g（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
4.
某化学兴趣小组利用工业废弃固体（主要成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如图所示：
已知:T℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10−20，Ksp[Fe(OH)2]=6.0×10−16，
Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38。
（1）为了提高废弃固体的灼烧速率，可以采取的措施有____________、___________（写出两条）。
（2）FeS2在空气中灼烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）溶液C在氮气的环境下，通过____________、____________、过滤、洗涤、干燥制取硫酸亚铁晶体。
（4）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，但加入少量溶液C立即发生反应，则溶液C对该反应起________作用，其中发生反应的离子方程式为_______________________________、__________________________________。
（5）除杂时先加入双氧水，然后加入试剂Z调节溶液的pH值使铁离子完全沉淀：
①加入的试剂Z可以是________。
A． NaOH B．CuO C．Cu(OH)2 D．NH3·H2O
②若除杂时溶液中Cu2+浓度为2.0mol·L−1，则加入试剂Z调节溶液的pH至_______________________。
已知:T℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10−20，Ksp[Fe(OH)2]=6.0×10−16，
Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38。
（1）为了提高废弃固体的灼烧速率，可以采取的措施有____________、___________（写出两条）。
（2）FeS2在空气中灼烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）溶液C在氮气的环境下，通过____________、____________、过滤、洗涤、干燥制取硫酸亚铁晶体。
（4）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，但加入少量溶液C立即发生反应，则溶液C对该反应起________作用，其中发生反应的离子方程式为_______________________________、__________________________________。
（5）除杂时先加入双氧水，然后加入试剂Z调节溶液的pH值使铁离子完全沉淀：
①加入的试剂Z可以是________。
A． NaOH B．CuO C．Cu(OH)2 D．NH3·H2O
②若除杂时溶液中Cu2+浓度为2.0mol·L−1，则加入试剂Z调节溶液的pH至_______________________。
2.单选题- (共4题)
5.
下列关于有机化合物的说法正确的是
| A．2,3﹣二甲基丁烷的H﹣NMR上有3组峰 |
| B．甲烷和氯气在光照下的反应与乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应属于同一反应类型 |
C． 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有2种 |
| D．油脂是食物中产生能量最高的营养物质 |
6.
化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是
| A．糯米酿制甜酒的过程中，有部分淀粉转化为乙醇 |
| B．“滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化 |
| C．亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 |
| D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，造成大气污染，使雨水pH＜5.6形成酸雨 |
7.
下列实验操作能达到实验目的的是
| A．向苯酚浊液中滴加少量饱和Na2CO3溶液，浊液变澄清，证明结合质子的能力：CO32-﹥C6H5O－ |
| B．配制Fe(NO3)2溶液时加入适量的硝酸，可抑制Fe2+水解 |
| C．测定相同温度下相同浓度的碳酸钠和亚硫酸钠溶液的pH，前者大于后者，证明元素的非金属性：C＜S |
| D．用激光笔照射蛋白质溶液、硅酸溶胶，可将二者区分开 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0