甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)合成甲醇的主要化学反应如下：
Ⅰ．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁
Ⅱ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₂=−58 kJ·mol⁻¹
Ⅲ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　ΔH₃
请回答下列问题：
（1）化学反应热ΔH=生成物标准生成热总和−反应物标准生成热总和。已知四种物质的标准生成热如下表：

物质	CO(g)	CO2(g)	H2(g)	CH3OH(g)
标准生成热(kJ·mol−1)	−110.52	−393.51	0	−201.25

 
①计算ΔH₁=________ kJ·mol⁻¹ 。
②ΔH₃________ 0 (填“=”“＞”或“＜”)。
（2）当合成气的组成比n(H₂) /n(CO+CO₂)=2.60时，体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示：

①α(CO)随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。
②图中p₁、p₂、p₃的大小关系为________，判断的理由是___________________________________________________________________________。
（3）在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，实验数据见下表：

编号	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
		CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
a	387	0.2	0	0	0.08	0.08
b	387	0.4	0	0
c	207	0.2	0	0	0.09	0.09

 
下列说法正确的是________。
A．该反应的正反应是放热反应
B．平衡时容器a中CH₃OH的体积分数比容器b中的小
C．若a是容积为1 L的绝热容器，则平衡时a中CH₃OH的转化率增大
D．若起始时向容器a中充入0.15molCH₃OH(g)、0.15molCH₃OCH₃(g)和0.1molH₂O(g)，则反应向正反应方向进行
（4）直接甲醇燃料电池（Direct Methanol Fuel Cell，DMFC）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：

①c处通入的气体是________。
②负极的电极反应式是__________________________________________。