某化学兴趣小组利用工业废弃固体（主要成分为Cu₂S和FeS₂）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如图所示：

已知:T℃时,Ksp[Cu(OH)₂]=2.0×10⁻²⁰，Ksp[Fe(OH)₂]=6.0×10⁻¹⁶，
Ksp[Fe(OH)₃]=1.0×10⁻³⁸。
（1）为了提高废弃固体的灼烧速率，可以采取的措施有____________、___________（写出两条）。
（2）FeS₂在空气中灼烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）溶液C在氮气的环境下，通过____________、____________、过滤、洗涤、干燥制取硫酸亚铁晶体。
（4）常温下，固体D、O₂和稀硫酸混合后几乎不反应，但加入少量溶液C立即发生反应，则溶液C对该反应起________作用，其中发生反应的离子方程式为_______________________________、__________________________________。
（5）除杂时先加入双氧水，然后加入试剂Z调节溶液的pH值使铁离子完全沉淀：
①加入的试剂Z可以是________。
A． NaOH B．CuO C．Cu(OH)₂ D．NH₃·H₂O
②若除杂时溶液中Cu²⁺浓度为2.0mol·L⁻¹，则加入试剂Z调节溶液的pH至_______________________。