1.综合题- (共4题)
1.
N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。
（1）肼能与酸反应。N2H6C12溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
①N2H62+＋H2O
N2H5+＋H3O+平衡常数K1
②N2H5+＋H2ON2H4＋H3O+平衡常数K2
相同温度下，K1>K2，其主要原因有两个：
①电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；
② ___________________________________________；
（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，该反应化学方程式是___________________________________________________。
（3）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在 密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图所示。
①P2_____P1（填：＜、＞或＝，下同）。
②反应I：N2H4(g)N2(g)＋4NH3(g) ΔH1；
反应II：N2(g)＋3H2(g)Δ2NH3(g) ΔH2。
ΔH1________ΔH2
7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g) ΔH
ΔH＝____________（用ΔH1、ΔH2表示）。
③向1L恒容密闭容器中充入0.1 mol N2H4，在30℃、Ni－Pt催化剂作用下发生反应N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)，测得混合物体系中（只含N2、H2、N2H4），n(N2)＋n(H2)/n(N2H4)(用y表示)与时间的关系如图所示。
4分钟时反应到达平衡，0～4.0 min时间内H2的平均生成速率v(H2)=_____________________。
（4）肼还可以制备肼—碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为______________；若以肼—氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有_________mol OH-迁移通过阴离子交换膜。
（1）肼能与酸反应。N2H6C12溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
①N2H62+＋H2O
N2H5+＋H3O+平衡常数K1②N2H5+＋H2O
N2H4＋H3O+平衡常数K2 相同温度下，K1>K2，其主要原因有两个：
①电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；
② ___________________________________________；
（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，该反应化学方程式是___________________________________________________。
（3）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在 密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图所示。
①P2_____P1（填：＜、＞或＝，下同）。
②反应I：N2H4(g)
N2(g)＋4NH3(g) ΔH1；反应II：N2(g)＋3H2(g)
Δ2NH3(g) ΔH2。ΔH1________ΔH2
7N2H4(g)
8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g) ΔHΔH＝____________（用ΔH1、ΔH2表示）。
③向1L恒容密闭容器中充入0.1 mol N2H4，在30℃、Ni－Pt催化剂作用下发生反应N2H4(g)
N2(g)＋2H2(g)，测得混合物体系中（只含N2、H2、N2H4），n(N2)＋n(H2)/n(N2H4)(用y表示)与时间的关系如图所示。4分钟时反应到达平衡，0～4.0 min时间内H2的平均生成速率v(H2)=_____________________。
（4）肼还可以制备肼—碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为______________；若以肼—氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有_________mol OH-迁移通过阴离子交换膜。
2.
F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B的名称是________；
（2）反应⑤分两步完成，反应类型分别是________和取代反应；
（3）F分子中共平面的碳原子最多有________个；
（4）反应②的化学方程式是________________________________；
（5）G的芳香族同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的共有________种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式是________________（任写一种）；
（6）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛、
（环己酮）、稀NaOH溶液及Ca(OH)2合成
____________【已知HCHO是所有醛中还原性最强的，与乙醛在稀碱作用下能连续发生类似反应③的加成反应，在Ca(OH)2和HCHO催化作用下可将其他醛还原为醇】。
回答下列问题：
（1）B的名称是________；
（2）反应⑤分两步完成，反应类型分别是________和取代反应；
（3）F分子中共平面的碳原子最多有________个；
（4）反应②的化学方程式是________________________________；
（5）G的芳香族同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的共有________种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式是________________（任写一种）；
（6）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛、
（环己酮）、稀NaOH溶液及Ca(OH)2合成____________【已知HCHO是所有醛中还原性最强的，与乙醛在稀碱作用下能连续发生类似反应③的加成反应，在Ca(OH)2和HCHO催化作用下可将其他醛还原为醇】。
3.
人类很早就懂得使用铁器，如今对铁元素的研究依然热度不减。请回答：
（1）铁原子L能层上有__________种不同运动状态的电子，基态铁原子的外围电子排布式为_____________。
（2）血红素是血液的重要组成部分，其结构如图。其中C原子和N原子具有的相同的杂化方式为________________，N与Fe之间存在的相互作用是___________。血红素在人
体内合成时的基本原料之一是甘氨酸（
），其分子中σ键和π键的个数比为___________。
（3）单质铁的某种晶体拥有体心立方晶胞，其配位数为___________，若其晶胞边长为a pm，其晶体密度为___________g／cm3（用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）。
（4）铁氰化钾(K3)俗称赤血盐，可用于检验Fe2＋，反应的离子方程式为_____________。其配体的电子式为_______________，与其配体互为等电子体的微粒有_____________（任写两种，填化学式）。
（1）铁原子L能层上有__________种不同运动状态的电子，基态铁原子的外围电子排布式为_____________。
（2）血红素是血液的重要组成部分，其结构如图。其中C原子和N原子具有的相同的杂化方式为________________，N与Fe之间存在的相互作用是___________。血红素在人
体内合成时的基本原料之一是甘氨酸（
），其分子中σ键和π键的个数比为___________。（3）单质铁的某种晶体拥有体心立方晶胞，其配位数为___________，若其晶胞边长为a pm，其晶体密度为___________g／cm3（用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）。
（4）铁氰化钾(K3)俗称赤血盐，可用于检验Fe2＋，反应的离子方程式为_____________。其配体的电子式为_______________，与其配体互为等电子体的微粒有_____________（任写两种，填化学式）。
4.
三草酸合铁酸钾是一种重要的光敏材料和有机反应的催化剂，化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇。110℃下失去三分子结晶水，230℃时分解。该配合物对光敏感，光照下即发生分解。
Ⅰ、三草酸合铁酸钾的制备
①溶解：在托盘天平上称取4.0gFeSO4·7H2O晶体，放入250mL烧杯中，加入1 mol·L-1 H2SO4 1mL，再加入H2O 15mL，加热使其溶解。
②沉淀：在上述溶液中加入1 mol·L-1 H2C2O4 20mL，搅拌并加热煮沸，使形成FeC2O4·2H2O黄色沉淀，用倾斜法倒出清液，洗涤该沉淀3次以除去可溶性杂质。
③氧化：在上述沉淀中加入10 mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，滴加3%H2O2溶液20mL，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，使Fe2+充分氧化为Fe3+。滴加完后，加热溶液至沸腾以除去过量的H2O2。
④生成配合物：保持上述沉淀近沸状态，趁热滴加1 mol·L-11H2C2O4使沉淀溶解至呈现翠绿色为止。冷却后，加入15mL 95%的乙醇水溶液，在暗处放置，结晶。减压过滤，抽干后用少量乙醇洗涤产品，继续抽干，称量，计算产率，并将晶体放在干燥器内避光保存。
Ⅱ、产物中C2O42-的质量分数的测定
称取0.20g产品于锥形瓶中微热溶解并加入2 mL稀硫酸，趁热用0.0200 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，重复操作2-3次，平均消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。计算产物中C2O42-的质量分数。 请回答下列问题：
（1）步骤①溶解时应加入少量的稀硫酸，目的是__________________________；
（2）步骤③用过氧化氢作氧化剂而不选择KMnO4的理由是_______________________；
（3）生成的FeC2O4·2H2O晶体上易沾附硫酸盐，如何证明晶体已洗涤干净______________；
（4）步骤③需保持恒温40℃，原因是__________________________；
（5）用乙醇洗涤的作用是______________________________________________________；
（6）滴定终点的现象是_____________________________________，通过计算，产物中C2O42-的质量分数为____________________。
Ⅰ、三草酸合铁酸钾的制备
①溶解：在托盘天平上称取4.0gFeSO4·7H2O晶体，放入250mL烧杯中，加入1 mol·L-1 H2SO4 1mL，再加入H2O 15mL，加热使其溶解。
②沉淀：在上述溶液中加入1 mol·L-1 H2C2O4 20mL，搅拌并加热煮沸，使形成FeC2O4·2H2O黄色沉淀，用倾斜法倒出清液，洗涤该沉淀3次以除去可溶性杂质。
③氧化：在上述沉淀中加入10 mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，滴加3%H2O2溶液20mL，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，使Fe2+充分氧化为Fe3+。滴加完后，加热溶液至沸腾以除去过量的H2O2。
④生成配合物：保持上述沉淀近沸状态，趁热滴加1 mol·L-11H2C2O4使沉淀溶解至呈现翠绿色为止。冷却后，加入15mL 95%的乙醇水溶液，在暗处放置，结晶。减压过滤，抽干后用少量乙醇洗涤产品，继续抽干，称量，计算产率，并将晶体放在干燥器内避光保存。
Ⅱ、产物中C2O42-的质量分数的测定
称取0.20g产品于锥形瓶中微热溶解并加入2 mL稀硫酸，趁热用0.0200 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，重复操作2-3次，平均消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。计算产物中C2O42-的质量分数。 请回答下列问题：
（1）步骤①溶解时应加入少量的稀硫酸，目的是__________________________；
（2）步骤③用过氧化氢作氧化剂而不选择KMnO4的理由是_______________________；
（3）生成的FeC2O4·2H2O晶体上易沾附硫酸盐，如何证明晶体已洗涤干净______________；
（4）步骤③需保持恒温40℃，原因是__________________________；
（5）用乙醇洗涤的作用是______________________________________________________；
（6）滴定终点的现象是_____________________________________，通过计算，产物中C2O42-的质量分数为____________________。
2.单选题- (共4题)
5.
化学与生活密切相关，下列说法错误的是
| A．盐卤点豆腐，明矾净水和利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质都与胶体的性质有关 |
| B．人工制造的铝硅酸盐分子筛可用作吸附剂和催化剂载体 |
| C．生物柴油可以用廉价油脂与甲醇发生酯交换反应制得，属于不可再生能源 |
| D．在建的国产航母采用了新的防腐蚀技术，传统的船舶防腐蚀技术是在船体上焊接一些锌块，原理是采用牺牲阳极的阴极保护法 |
6.
“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是（ ）
| A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI 试纸检验，观察试纸颜色变化 |
| B．将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3 |
| C．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀 |
| D．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 |
7.
化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是
| A．化合物X分子式为C16H12O6 |
| B．化合物X含有醚健、羰基，羟基三种官能团 |
| C．lmol化合物X最多可与4mol Br2发生反应 |
| D．lmol化合物X最多能与3mol NaOH反应 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：7
5星难题：0
6星难题：1
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0