三草酸合铁酸钾是一种重要的光敏材料和有机反应的催化剂，化学式为K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O，为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇。110℃下失去三分子结晶水，230℃时分解。该配合物对光敏感，光照下即发生分解。
Ⅰ、三草酸合铁酸钾的制备
①溶解：在托盘天平上称取4.0gFeSO₄·7H₂O晶体，放入250mL烧杯中，加入1 mol·L^-1 H₂SO₄ 1mL，再加入H₂O 15mL，加热使其溶解。
②沉淀：在上述溶液中加入1 mol·L^-1 H₂C₂O₄ 20mL，搅拌并加热煮沸，使形成FeC₂O₄·2H₂O黄色沉淀，用倾斜法倒出清液，洗涤该沉淀3次以除去可溶性杂质。
③氧化：在上述沉淀中加入10 mL饱和K₂C₂O₄溶液，水浴加热至40℃，滴加3%H₂O₂溶液20mL，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，使Fe²⁺充分氧化为Fe³⁺。滴加完后，加热溶液至沸腾以除去过量的H₂O₂。
④生成配合物：保持上述沉淀近沸状态，趁热滴加1 mol·L^-11H₂C₂O₄使沉淀溶解至呈现翠绿色为止。冷却后，加入15mL 95%的乙醇水溶液，在暗处放置，结晶。减压过滤，抽干后用少量乙醇洗涤产品，继续抽干，称量，计算产率，并将晶体放在干燥器内避光保存。
Ⅱ、产物中C₂O₄^2-的质量分数的测定
称取0.20g产品于锥形瓶中微热溶解并加入2 mL稀硫酸，趁热用0.0200 mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点，重复操作2-3次，平均消耗KMnO₄溶液的体积为25.00mL。计算产物中C₂O₄^2-的质量分数。 请回答下列问题：
（1）步骤①溶解时应加入少量的稀硫酸，目的是__________________________；
（2）步骤③用过氧化氢作氧化剂而不选择KMnO₄的理由是_______________________；
（3）生成的FeC₂O₄·2H₂O晶体上易沾附硫酸盐，如何证明晶体已洗涤干净______________；
（4）步骤③需保持恒温40℃，原因是__________________________；
（5）用乙醇洗涤的作用是______________________________________________________；
（6）滴定终点的现象是_____________________________________，通过计算，产物中C₂O₄^2-的质量分数为____________________。