N₂H₄（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。
（1）肼能与酸反应。N₂H₆C1₂溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
①N₂H₆²⁺＋H₂ON₂H₅+＋H₃O⁺平衡常数K₁
②N₂H₅⁺＋H₂ON₂H₄＋H₃O⁺平衡常数K₂
相同温度下，K₁>K₂，其主要原因有两个：
①电荷因素，N₂H₅⁺水解程度小于N₂H₆²⁺；
② ___________________________________________；
（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，该反应化学方程式是___________________________________________________。
（3）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在 密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图所示。

①P₂_____P₁（填：＜、＞或＝，下同）。
②反应I：N₂H₄(g)N₂(g)＋4NH₃(g) ΔH₁；
反应II：N₂(g)＋3H₂(g)Δ2NH₃(g) ΔH₂。
ΔH₁________ΔH₂
7N₂H₄(g)8NH₃(g)＋3N₂(g)＋2H₂(g) ΔH
ΔH＝____________（用ΔH₁、ΔH₂表示）。
③向1L恒容密闭容器中充入0.1 mol N₂H₄，在30℃、Ni－Pt催化剂作用下发生反应N₂H₄(g)N₂(g)＋2H₂(g)，测得混合物体系中（只含N₂、H₂、N₂H₄），n(N₂)＋n(H₂)/n(N₂H₄)(用y表示)与时间的关系如图所示。

4分钟时反应到达平衡，0～4.0 min时间内H₂的平均生成速率v(H₂)=_____________________。
（4）肼还可以制备肼—碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为______________；若以肼—氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO₄溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有_________mol OH^-迁移通过阴离子交换膜。