近年来有多个品牌的手机电池曾发生爆炸事故，公众对电池安全性的重视程度越来越高，燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展。 一种以联氨(N₂H₄)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法不正确的是（  ）

A．M极生成氮气且电极附近pH降低

B．负极上每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜

C．正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

D．d口流出的液体是蒸馏水

关于柠檬烯（)的说法不正确的是（  ）

A．柠檬烯的分子式为C10H16

B．柠檬烯分子中所有碳原子不可能共面

C．柠檬烯能使溴水或者KMnO4酸性溶液褪色

D．柠檬烯的同分异构体中存在芳香烃

化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（  ）

A．由于铝的熔点较低，用铝制容器烧水容器会很快熔化

B．硝酸铵既可用作化肥，也可用于制炸药

C．氨基酸是一类分子中都含有-COOH和-NH2的高分子化合物的统称

D．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物

下列关于实验的叙述错误的是（  ）

A．蒸馏可用于分离所有沸点不同的液体的混合物

B．测定结晶水含量的实验中冷却固体时应将坩埚置于干燥器中以避免吸收水蒸气

C．碱石灰与浓氨水混合可快速制氨气

D．无水硫酸铜可用于判断乙醇中是否含水

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（  ）

A．2molSO3一定条件下充分分解得到的产物分子的数目为3NA

B．一定量的无水乙醇与足量钠反应生成5.6LH2，则乙醇分子中共价键总数为4NA

C．等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应，转移电子数均为2NA

D．标准状况下22.4L空气中含有的单质分子数目小于NA

通过下列反应类型不能引入醇羟基的是（  ）

A．加成反应

B．取代反应

C．加聚反应

D．水解反应

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是

A．Y—定是非金属元素

B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

C．W的最髙价氧化物对应的水化物一定是强酸

D．若Y、Z、W位于相邻的三个主族，Y的氢化物沸点一定低于W

下列关于误差分析的判断正确的是（  ）

A．酸碱中和滴定中滴定终点读数时俯视会使测得浓度偏大

B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小

C．配制1 mol·L-1的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容所得溶液浓度偏小

D．用润湿的pH试纸测氨水的pH会使测定结果偏大

下列关于古籍中的记载说法不正确的是（   ）

A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B．《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性

C．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应

D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

（1）基态原子变成激发态原子产生的光谱叫_______光谱。第四周期中基态原子的M层电子全满的元素位于周期表的_______区，其中未成对电子数为1的有_______种。
（2）已知液态二氧化硫可以发生类似于水的自身电离2SO₂(l)SO²⁺+SO₃^2-，SO²⁺中的σ键和π键数目比为_______，写出一种与SO²⁺互为等电子体的单质分子_______。
（3）氯化钠的晶胞如图所示，钠离子周围紧邻的氯离子形成的几何构型是_______。若钠离子和氯离子的半径分别是apm和bpm，则氯化钠晶体的空间利用率是_______。

乙二醛（OHC-CHO)是纺织工业常用的一种有机原料，其工业生产方法主要是乙二醇（HOCH₂CH₂OH)气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法，请回答下列相关问题。
（1）乙二醇气相催化氧化法
①乙二醇气相催化氧化的反应为
HOCH₂CH₂OH(g)+O₂(g)OHC-CHO(g)+2H₂O(g) △H₁ K₁
己知 OHC-CHO(g)+2H₂HOCH₂CH₂OH(g) △H₂  K₂
H₂(g)+l/2O₂(g) H₂O(g) △H₃    K₃
则△H₃=    _______（用△H₁、△H₂表示），相同温度下K₁=_______（用K₂、K₃表示）。
②当原料气中氧气和乙二醇的物质的量之比为1.35时，乙二醛和副产物CO₂的产率与反应温度的关系如下图所示，反应温度超过495℃时，CO₂产率升高的主要原因可能是____________。

③在恒容绝热容器中发生反应HOCH₂CH₂OH(g)+O₂(g)OHC-CHO(g)+2H₂O(g)（不考虑副反应），一定能说明反应达到平衡状态的是_______（填选项字母）。

A．氧气浓度保持不变	B．气体总物质的量保持不变
C．平衡常数保持不变	D．氧气和乙二醇的物质的量之比保持不变

（2）乙醛液相硝酸氧化法
乙醛液相硝酸氧化法是在催化剂的作用下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，该法与乙二醇气相 催化氧化法相比明显的缺点是__________________。（任写一条）
（3）乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH)的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl₂与乙二醛溶液反应生成乙醛酸，请写出该反应的化学方程式_______________。

愈创木酚是香料、医药、农药等工业的重要的精细化工中间体，工业上以邻硝基氯苯为原料合成愈创木酚的一种流程如下图所示。

（1）反应①②的类型依次是_________、__________。
（2）B物质中的官能团名称是_________。
（3）C物质的分子式是__________。
（4）已知C物质水解产物之一是氮气，写出反应④的化学方程式________________。（不要求写条件）
（5）愈创木酚的同分异构体中属于芳香化合物且含有三个取代基有_______种，其中含有氢原子种类最少的物质的结构简式是_______。

某硫酸工厂的废水中含有较多的H⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、AsO₄^3-、HAsO₄^2-、 H₂AsO₄^-等需要处理的杂质离子，其中一种处理流程如图所示

已知：K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe(OH)₂]=8.6×10^-16；H₃AsO₄为弱酸。
（1）沉淀A的主要成分的化学式是__________________。
（2）常温下pH=7的溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为_______，此时Fe²⁺是否沉淀完全_______（填“是”或“否”)。
（3）若氧化过程中生成了某种胶体，用离子方程式解释氧化过程中溶液pH降低的原因__________。
（4）最后一次调节pH时pH过低或过高砷的去除率都会明显降低，pH过低时可能的原因是________（从平衡角度解释)；pH过高时可能的原因是_________________（从沉淀转化的角度解释）。
（5）硫化法是另一种处理含砷废水的方法，涉及的反应有
Na₂S+H₂SO₄Na₂SO₄+H₂S   ①
2H₃AsO₃+3H₂SAs₂S₃↓+6H₂O   ②
As₂S₃+H₂SO₄(浓) As₂O₃↓+4S↓+H₂O   ③
在反应①和③中，硫酸表现出的性质依次是_______、_______。

三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃是一种重要的化工产品，实验室通常是在NH₃和NH₄Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H₂O₂氧化CoC1₂溶液来制备[Co(NH₃)₆]Cl₃，该反应属于大量放热的反应。某小组用如图所示装置制备[Co(NH₃)₆]Cl₃，实验步骤如下：

Ⅰ．称取研细的CoC1₂·6H₂O粉末10.0g和NH₄Cl5.0g于烧杯中并加水溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的H₂O₂溶液。
Ⅱ．用水浴将混合物加热至60℃，恒温20分钟，然后用冰水浴冷却，充分结晶后过滤。
Ⅲ．将沉淀溶于热的盐酸中，趁热过滤，滤液中加适量浓盐酸并冷却结晶。
Ⅳ．过滤、用乙醇洗涤晶体并在105℃条件下烘干。
试回答下列问题：
（1）制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式是_______________________。
（2）请指出装置中存在的一处缺陷____________________。
（3）若将5mL30%的H₂O₂溶液一次性加入三颈烧瓶，会出现的问题是_______________。
（4）若无活性炭作催化剂，所得产物中除[Co(NH₃)₆]Cl₃外还会有大量二氯化一氯五氨合钴[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂和三氯化五氨一水合钴[Co(NH₃)₅H₂O]Cl₃晶体，而在活性炭的催化作用下，主要产物只有[Co(NH₃)₆]Cl₃，这体现了催化剂的________性。
（5）步骤Ⅲ中趁热过滤的主要目的是_____________，滤液中加适量浓盐酸的主要目的是_________。
（6）乙醇洗涤与蒸馏水洗涤相比优点是___________________。