三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃是一种重要的化工产品，实验室通常是在NH₃和NH₄Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H₂O₂氧化CoC1₂溶液来制备[Co(NH₃)₆]Cl₃，该反应属于大量放热的反应。某小组用如图所示装置制备[Co(NH₃)₆]Cl₃，实验步骤如下：

Ⅰ．称取研细的CoC1₂·6H₂O粉末10.0g和NH₄Cl5.0g于烧杯中并加水溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的H₂O₂溶液。
Ⅱ．用水浴将混合物加热至60℃，恒温20分钟，然后用冰水浴冷却，充分结晶后过滤。
Ⅲ．将沉淀溶于热的盐酸中，趁热过滤，滤液中加适量浓盐酸并冷却结晶。
Ⅳ．过滤、用乙醇洗涤晶体并在105℃条件下烘干。
试回答下列问题：
（1）制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式是_______________________。
（2）请指出装置中存在的一处缺陷____________________。
（3）若将5mL30%的H₂O₂溶液一次性加入三颈烧瓶，会出现的问题是_______________。
（4）若无活性炭作催化剂，所得产物中除[Co(NH₃)₆]Cl₃外还会有大量二氯化一氯五氨合钴[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂和三氯化五氨一水合钴[Co(NH₃)₅H₂O]Cl₃晶体，而在活性炭的催化作用下，主要产物只有[Co(NH₃)₆]Cl₃，这体现了催化剂的________性。
（5）步骤Ⅲ中趁热过滤的主要目的是_____________，滤液中加适量浓盐酸的主要目的是_________。
（6）乙醇洗涤与蒸馏水洗涤相比优点是___________________。