某硫酸工厂的废水中含有较多的H⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、AsO₄^3-、HAsO₄^2-、 H₂AsO₄^-等需要处理的杂质离子，其中一种处理流程如图所示

已知：K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe(OH)₂]=8.6×10^-16；H₃AsO₄为弱酸。
（1）沉淀A的主要成分的化学式是__________________。
（2）常温下pH=7的溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为_______，此时Fe²⁺是否沉淀完全_______（填“是”或“否”)。
（3）若氧化过程中生成了某种胶体，用离子方程式解释氧化过程中溶液pH降低的原因__________。
（4）最后一次调节pH时pH过低或过高砷的去除率都会明显降低，pH过低时可能的原因是________（从平衡角度解释)；pH过高时可能的原因是_________________（从沉淀转化的角度解释）。
（5）硫化法是另一种处理含砷废水的方法，涉及的反应有
Na₂S+H₂SO₄Na₂SO₄+H₂S   ①
2H₃AsO₃+3H₂SAs₂S₃↓+6H₂O   ②
As₂S₃+H₂SO₄(浓) As₂O₃↓+4S↓+H₂O   ③
在反应①和③中，硫酸表现出的性质依次是_______、_______。