二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。
（l）在太阳能的作用下，以CO₂为原料制取炭黑的流程如图所示，总反应的化学方程式为_________。

（2）工业上可用CO₂和H₂反应制得甲醇。在2×10⁵Pa、300℃的条件下，CO₂和H₂反应生成甲醇和液态水，当消耗2molCO₂时放出98kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。
（3）如利用CO₂和CH₄重整可制合成气（主要成分为CO、H₂）, 其原理为：CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)。在密闭容器中通入物质的量均为1mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应。CH₄的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图所示：
①压强：P₁_____P₂（填“>”、“=”或“<”，下同) , y点：V_正_______V_逆。
②已知气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×气体的体积分数。用气体分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_P，求X点对应温度下反应的平衡常数K_P=________。

（4）Na₂CO₃溶液也通常用来捕获CO₂，发生如下反应：CO₃^2-+CO₂+H₂O2HCO₃^-，用0.12mol/LNa₂CO₃溶液若吸收CO₂一段时间后，溶液的pH=7，溶液中c(HCO₃^-)/c(CO₃^2-)=10，则溶液中的c(CO₃^2-) =__________。
（5）甲醇燃料电池（简称DMFC）可作为常规能源的替代品而备受关注。DMFC的工作原理如图所示：

①加入a物质的电极是电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______。
②常温下以该装置作电源，用情性电极电解NaCl和CuSO₄的混合溶液，当电路中通过0.4 mol 电子的电量时，两电极均得到0.14mol的气体。若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH=_____。

碳、氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是__________。
（2）CS₂分子中，共价键的类型有_______ , C原子的杂化轨道类型是______，写出两个与CS₂具有相同空间构型的分子或离子_______。
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH₃分子的空间构型是______；
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(g)+ N₂H₄(g)=2N₂(g)+4H₂O(g) △H=-1038.7kJ/mol。若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有___mol。
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄, N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在____（填标号）。
a．离子键    b．共价键 c．配位键 d．范德华力
（4）碳的另一种单质C₆₀可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图29所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为______。其晶胞参数（晶胞边长）为1.4nm，晶体密度为____g/cm³。

利用钻渣[含Co(OH)₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)可以来制取钻的氧化物和CoCl₂·6H₂O，工艺流程如图所示：

①部分阳离于以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

 
②CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
回答下列问题：
（1）浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、A1³⁺等，浸出过程中Co(OH)₃发生反应的离子方程式为________。
（2）流程中加人适量的NaClO₃的作用是___________。若加入NaClO₃过量，可能产生有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式___________________。
（3）加入Na₂CO₃调节溶液的pH=a,a的范围最好是___________。沉淀的主要成分是______。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。向“滤液”中加入萃取剂的目的是________；其使用的最佳pH范围是________。

A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5    C. 4.0～4.5   D. 5.0～5.5
（5）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是______、______和过滤。
（6）隔绝空气加热CoC₂O₄生成CoO和碳的氧化物，对应的化学方程式为_______________。

a-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：
 
可供选择的试剂：①Br₂②H₂③O₂
提示：
请回答下列问题：
（1）试剂1是______，试剂2是__________（填写试剂化学式）。
（2）D的结构简式是_______，G的结构简式是_______。
（3）a-松油醇含有的官能团名称是__________，F到H的反应类型是__________。
（4）“F的同分异构体有多种, 其中与F含有的官能团不同且含有一种官能团的有机物有_____种。
（5）E转化为F的反应方程式是________________。
（6）结合题述信息，由1，3-丁二烯、乙醇合成一氯代环己烷的合成路线（无机试剂任选）: _____________________。

结合图判断，下列叙述正确的是

A．I和II中正极均被保护

B．I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+

C．I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-

D．I和II中分别加入少量氯水和KSCN溶液均变红色

化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是

A．维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性

B．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放

C．工业生产玻璃、水泥．均需用石灰石作原料

D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应

下列实验操作能达到预期实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	比较H2SO4和H2CO3酸性强弱	分别测定饱和H2SO4和H2CO3溶液的pH
B	实验室制取CO2	将稀硫酸滴入CaCO3固体中
C	制备Fe(OH)3胶体	将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中
D	除去乙酸乙酯中的CH3COOH	加入饱和Na2CO3溶液，振荡后静置，分液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y处于同一周期，X的原子结构示意图为，Y^2-、Z⁺、W³⁺的电子层结构相同，下列说法不正确的是

A．简单离子半径Y2->Z+>W3+

B．Y、Z形成的化合物一定含有离子键

C．W 的单质是两性物质，既能与酸反应，又能与碱反应

D．X、Y元素形成的离子X2Y42-具有还原性