二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。
（l）在太阳能的作用下，以CO₂为原料制取炭黑的流程如图所示，总反应的化学方程式为_________。

（2）工业上可用CO₂和H₂反应制得甲醇。在2×10⁵Pa、300℃的条件下，CO₂和H₂反应生成甲醇和液态水，当消耗2molCO₂时放出98kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。
（3）如利用CO₂和CH₄重整可制合成气（主要成分为CO、H₂）, 其原理为：CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)。在密闭容器中通入物质的量均为1mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应。CH₄的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图所示：
①压强：P₁_____P₂（填“>”、“=”或“<”，下同) , y点：V_正_______V_逆。
②已知气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×气体的体积分数。用气体分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_P，求X点对应温度下反应的平衡常数K_P=________。

（4）Na₂CO₃溶液也通常用来捕获CO₂，发生如下反应：CO₃^2-+CO₂+H₂O2HCO₃^-，用0.12mol/LNa₂CO₃溶液若吸收CO₂一段时间后，溶液的pH=7，溶液中c(HCO₃^-)/c(CO₃^2-)=10，则溶液中的c(CO₃^2-) =__________。
（5）甲醇燃料电池（简称DMFC）可作为常规能源的替代品而备受关注。DMFC的工作原理如图所示：

①加入a物质的电极是电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______。
②常温下以该装置作电源，用情性电极电解NaCl和CuSO₄的混合溶液，当电路中通过0.4 mol 电子的电量时，两电极均得到0.14mol的气体。若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH=_____。