利用钻渣[含Co(OH)₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)可以来制取钻的氧化物和CoCl₂·6H₂O，工艺流程如图所示：

①部分阳离于以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

 
②CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
回答下列问题：
（1）浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、A1³⁺等，浸出过程中Co(OH)₃发生反应的离子方程式为________。
（2）流程中加人适量的NaClO₃的作用是___________。若加入NaClO₃过量，可能产生有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式___________________。
（3）加入Na₂CO₃调节溶液的pH=a,a的范围最好是___________。沉淀的主要成分是______。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。向“滤液”中加入萃取剂的目的是________；其使用的最佳pH范围是________。

A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5    C. 4.0～4.5   D. 5.0～5.5
（5）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是______、______和过滤。
（6）隔绝空气加热CoC₂O₄生成CoO和碳的氧化物，对应的化学方程式为_______________。