氢气是一种清洁高效能源，以甲醇为原料可以制取氢气。回答下列问题：
（1）甲醇水蒸气重整制氢
主反应：①CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g) ΔH =+90.7kJ/mol
②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)     ΔH ="-41.2" kJ/mol
副反应：③CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) ΔH ="+206.3" kJ/mol
则甲醇水蒸气重整制氢反应(反应Ⅰ)：CH₃OH(g) +H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)的   ΔH=_________。反应②中lmolCO与lmol水蒸气反应的的活化能为E₁kJ，则该反应生成物的活化能为_________kJ。
（2）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢过程，合成器组成n(CH₃OH)：n(H₂O) =1：1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

①该反应的平衡常数表达式为_______________。
②当温度为250℃、压强为P₂时，反应达平衡时H₂的体积分数为______________。
③图中的压强由小到大的顺序是________________。
④根据主副反应分析，氢气的产率随压强的增大而___________，其原因是__________________。
（3）MFC30氢氧燃料电池是以碳酸盐为电解质(提供CO₃^2-)的高温型燃料电池，负极的电极反应式为_____。

有机物H是一种工业染料，I是一种香料，由A为原料合成H和I的一种路线如下:

回答下列问题：
（1）A的名称为_______________。I中含氧官能团名称为______________。
（2）A生成E的反应类型为____________，B生成C的反应类型为_____________。
（3）B的结构简式为_________________。
（4）C生成D的化学方程式为_____________。
（5）二取代芳香化合物W是I的同分异构体。W能发生水解反应，且核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：1的结构简式为______________。
（6）参照上述合成路线，以间二甲苯和苯酚为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___________。

Ƴ－Fe₂O₃是一种具有磁性、催化等作用的纳米材料，以硫铁矿烧渣等为原料生产制备Ƴ-Fe₂O₃的流程如下：

已知：“还原焙烧”的主要反应为：3C+2O₂3CO↑+CO₂↑，Fe₂O₃+CO2FeO + CO₂
回答下列问题：
（1）“浸取”前需将焙烧生成的混合物粉碎，其目的是_____________________。
（2）“滤渣1”除了CaSO₄外还有_______________。
（3）常温下Ksp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33。当常温下溶液pH=6时，c(Al³⁺)=____________。
（4）“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明己洗涤干净的方法是______________；   
（5）沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为_____________________。

糖类、蛋白质、油脂是食物中的基本营养物质，下列有关说法中错误的是

A．淀粉除了做食物外，可以用于水解生产葡萄糖

B．纤维素和淀粉都可以用(C6H10O5)n表示，两者互为同分异构体

C．利用盐析的方法可以分离、提纯蛋白质

D．液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪

下列有关说法中正确的是

A．12C、13C、14C是碳的三种同素异形体

B．H2S的电子式可表示为

C．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高

D．NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W元素的单质是最轻的气体，X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y所在的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法错误的是

A．简单气态氢化物的还原性：X>Z

B．离子半径：Z>Y>X>W

C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X>Y

D．W、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键

下列有关实验操作正确的是

A．蒸馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法

B．用淀粉和水直接检验食盐中的碘元素

C．除去乙醇中的乙酸，可先加入NaOH溶液，充分振荡后进行分液

D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到CuSO4·5H2O

下列装置及其使用说法正确的是

A．用装置①分离胶体和溶液	B．用装置②制备SO2
C．用装置③分离NaCl和I2	D．用装置④收集SO2并验证其漂白性

根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是

	实验操作	预测实验现象	实验结论或解释
A	向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置	溶液上层呈橙红色	Br-还原性强于Cl-
B	向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热	有砖红色沉淀生成	葡萄糖具有还原性
C	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液	无明显现象	该过程未发生原电池反应
D	向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸	立即有气体逸出	CO32-+2H+=H2O+ CO2↑

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒

B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

C．洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同

D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用铝制容器运输

氯化亚硝酰(NOCl)具有强氧化性，易与水反应生成HCl和氮氧化物。实验室可通过反应Cl₂+2NO2NOCl △H<0制备
回答下列问题：
（1）甲组同学拟用下图所示装置(夹持仪器未画出)拟制备Cl₂和NO。

①制取Cl₂时，分液漏斗中加入浓盐酸，则烧瓶中放入的固体药品可能是______。
②制取NO时，铜与稀硝酸反应的离子方程式为_________。   
（2）乙组的同学制氯化亚硝酰（沸点为-5.5℃)的装置如下：

①装置D的作用是___________；装置E的作用是________。
②装置C中冰盐冷却的目的是________________________________________________(写两点)。
（3）丙组依据文献记载，氯化亚硝酰也可用NaNO₂固体与气体制备，该反应的化学方程式为___________________________________________。

亚硝酸钠NaNO₂是一种工业盐，人若误食会引起中毒。某课外活动小组拟采用高锰酸钾滴定法测定某样品中NaNO₂的质量分数：称取1.0g该样品于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO₄溶液(适量稀H₂SO₄酸化)进行测定，并重复上述操作2-3次。回答下列问题：
（1）滴定过程中反应的离子方程式为_____________。
（2）滴定终点的判断方法是______________。
（3）若滴定终点时平均消耗20.00mL标准溶液，该样品中NaNO₂的质量分数为___________。
（4）下列操作中可能使测定结果偏高的是______________。

A．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴

B．滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡

C．滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点平视刻度线

D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定

（5）该小组还想设计实验证明：酸性条件下NaNO₂具有氧化性，实验操作为___________。