氢气是一种清洁高效能源，以甲醇为原料可以制取氢气。回答下列问题：
（1）甲醇水蒸气重整制氢
主反应：①CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g) ΔH =+90.7kJ/mol
②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)     ΔH ="-41.2" kJ/mol
副反应：③CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) ΔH ="+206.3" kJ/mol
则甲醇水蒸气重整制氢反应(反应Ⅰ)：CH₃OH(g) +H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)的   ΔH=_________。反应②中lmolCO与lmol水蒸气反应的的活化能为E₁kJ，则该反应生成物的活化能为_________kJ。
（2）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢过程，合成器组成n(CH₃OH)：n(H₂O) =1：1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

①该反应的平衡常数表达式为_______________。
②当温度为250℃、压强为P₂时，反应达平衡时H₂的体积分数为______________。
③图中的压强由小到大的顺序是________________。
④根据主副反应分析，氢气的产率随压强的增大而___________，其原因是__________________。
（3）MFC30氢氧燃料电池是以碳酸盐为电解质(提供CO₃^2-)的高温型燃料电池，负极的电极反应式为_____。