中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

物质	燃烧热（kJ/mol）
氢气	285．8
甲烷	890．3
乙烯	1411．5

 
（1）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_________。
（2）在400℃时，向1L的恒容反应器中充入1mol CH₄，发生上述反应，测得平衡混合气体中C₂H₄的体积分数为20.0 %。则在该温度下，其平衡常数K=_______。按化学平衡移动原理，在图(a)中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(p₁>p₂)的关系曲线。_______________________
（3）在制备C₂H₄时，通常存在副反应：2CH₄(g)C₂H₆(g) +H₂(g)。在常温下，向体积为1L的恒容反应器中充入1molCH₄，然后不断升高温度，得到图(b)。
①在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_________________________。
②在600℃后，乙烯的体积分数减少的主要原因是__________________________。

（4）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体H₂S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。

通电前，先通入一段时间含H₂S的甲烷气，使部分NaOH吸收H₂S转化为Na₂S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。装置中右端碳棒为_________极，左端碳棒上的电极反应为_________________________，右池中的c(NaOH)：c(Na₂S)______________ (填“增大”、“基本不变”或“减小)。

我国核电技术居于世界前列。从铀矿石中提取核燃料的过程中，UO₃可用酸性浸出剂或碱性浸出剂转化成铀氧基离子UO₂²⁺的化合物。

（1）写出硫酸酸浸时的化学方程式__________________________，为了提高浸出率，可采取的措施是__________________（写两条）。
（2）MnO₂的作用是在酸性条件下将Fe³⁺氧化UO₂形成的Fe²⁺迅速氧化成Fe³⁺，使Fe³⁺继续氧化UO₂。写出这两步的离子方程式__________________，__________________。当溶液中Fe³⁺的浓度达到1~2g/L时就能有效地溶解UO₂，此时Fe³⁺的物质的量浓度范围相当于______________。
（3）UO₃用碳酸钠溶液碱法浸取时生成[UO₂(CO₃)₃]^4-离子，写出该浸出化学反应方程式_________________________________。
（4）已知：HCN的电离常数Ka=4.9×10^－10，H₂S的电离常数Ka₁=1.3×10^-7，Ka₂=7.0×10^-15，向NaCN溶液中通入少量的H₂S气体，反应的化学方程式为_________________________。在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含Mn²⁺为0.0020 mol·L^-1的废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^-浓度为1.0×10^-4 mol·L^―1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=__________。[已知：K_sp(MnS)=1.4×10^-15]

三水乳酸亚铁晶体[（CH₃CHOHCOO)₂Fe•3H₂O，Mr=288]是一种很好的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)通过下列反应制备：
FeSO₄+Na₂CO₃="=" FeCO₃↓+Na₂SO₄ 
FeCO₃+ 2CH₃CHOHCOOH ==（CH₃CHOHCOO）₂Fe+CO₂↑+H₂O
（1）制备FeCO₃时，选用的加料方式是______(填字母)，原因是_______________________。 
a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是__________________。 
（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是_____________________。
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法及反应方程式是______________________________________。
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得三水乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_______________。
（5）某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ) 出发，经过一系列的实验步骤，最后制得到了硫酸亚铁溶液。请结合如图的绿矾溶解度曲线，将FeSO₄溶液____________，得到FeSO₄·7H₂O晶体。

（6）该兴趣小组用标准KMnO₄溶液测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是____________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe²⁺的含量。取2．880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol•L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂19.7mL。滴定反应为Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为__________。

由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。
a．化合物A核磁共振氢谱为两组峰
b．CH₂Br₂只有一种结构
c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子
d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应
（2）由B转化为D所需的试剂为______。
（3）D含有的官能团名称为________，C的同分异构体中具有顺反异构的名称是________（不必注明“顺”“反”）。
（4）写出A→B的化学反应方程式：__________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体W有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为_______。
① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH
② 能发生银镜反应
③ 苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应
（6）参照上述合成路线，写出以、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________。

今年是农历狗年。化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物（如图所示）取名为“doggycene”——“狗烯”，其化学式为C₂₆H₂₆，下列有关该“狗烯”物质的叙述错误的是

A．“狗烯”的一氯代物有15种（不含立体异构）

B．“狗烯”分子中所有碳原子有可能共平面

C．“狗烯”分子中碳元素的质量分数为92．3%，“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出

D．“狗烯”能发生加成反应、取代反应，不能发生氧化反应

X、Y、Z、W为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期。W的气态氢化物比Z的稳定。X、Y为金属元素。Y阳离子的氧化性强于X阳离子。下列推断正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物只含离子键

C．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物化学式就是Y2W3

D．W的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物的

人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是

A．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料

B．中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐

C．中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的

D．石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料

Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：

元素	相关信息
Y	原子核外有6个不同运动状态的电子
Z	非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同
W	主族元素，与Z原子的价电子数相同
R	价层电子排布式为3d64s2
M	IB族，其被称作“电器工业的主角”

 
请回答下列问题（Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示）:
（1）Z、W元素相比，第一电离能较大的是_____________________，M²⁺的核外电子排布式为________________________。
（2）M₂Z的熔点比M₂W的_________（填“高”或“低”) ，请解释原因___________ 。
（3）N₃^-和YZ₂是等电子体，则N₃^-的结构式为_________________ 。
（4）WZ₂分子中W原子价层电子对数是_____________对，WZ₂的VSEPR 模型名称为______________________，WZ₃气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为__________________；WZ₃的三聚体环状结构如图1所示，该结构中W原子的杂化轨道类型为__________；该结构中W-Z键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为___________(填图2中字母) ，该分子中含有___个σ键。
 
（5）MRW₂的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm；MRW₂的晶胞中每个M原子与_______个W原子相连，晶体密度ρ=_______g/cm³（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A＝6．02×10²³mol^-1）。