Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：

元素	相关信息
Y	原子核外有6个不同运动状态的电子
Z	非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同
W	主族元素，与Z原子的价电子数相同
R	价层电子排布式为3d64s2
M	IB族，其被称作“电器工业的主角”

 
请回答下列问题（Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示）:
（1）Z、W元素相比，第一电离能较大的是_____________________，M²⁺的核外电子排布式为________________________。
（2）M₂Z的熔点比M₂W的_________（填“高”或“低”) ，请解释原因___________ 。
（3）N₃^-和YZ₂是等电子体，则N₃^-的结构式为_________________ 。
（4）WZ₂分子中W原子价层电子对数是_____________对，WZ₂的VSEPR 模型名称为______________________，WZ₃气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为__________________；WZ₃的三聚体环状结构如图1所示，该结构中W原子的杂化轨道类型为__________；该结构中W-Z键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为___________(填图2中字母) ，该分子中含有___个σ键。
 
（5）MRW₂的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm；MRW₂的晶胞中每个M原子与_______个W原子相连，晶体密度ρ=_______g/cm³（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A＝6．02×10²³mol^-1）。