我国核电技术居于世界前列。从铀矿石中提取核燃料的过程中，UO₃可用酸性浸出剂或碱性浸出剂转化成铀氧基离子UO₂²⁺的化合物。

（1）写出硫酸酸浸时的化学方程式__________________________，为了提高浸出率，可采取的措施是__________________（写两条）。
（2）MnO₂的作用是在酸性条件下将Fe³⁺氧化UO₂形成的Fe²⁺迅速氧化成Fe³⁺，使Fe³⁺继续氧化UO₂。写出这两步的离子方程式__________________，__________________。当溶液中Fe³⁺的浓度达到1~2g/L时就能有效地溶解UO₂，此时Fe³⁺的物质的量浓度范围相当于______________。
（3）UO₃用碳酸钠溶液碱法浸取时生成[UO₂(CO₃)₃]^4-离子，写出该浸出化学反应方程式_________________________________。
（4）已知：HCN的电离常数Ka=4.9×10^－10，H₂S的电离常数Ka₁=1.3×10^-7，Ka₂=7.0×10^-15，向NaCN溶液中通入少量的H₂S气体，反应的化学方程式为_________________________。在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含Mn²⁺为0.0020 mol·L^-1的废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^-浓度为1.0×10^-4 mol·L^―1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=__________。[已知：K_sp(MnS)=1.4×10^-15]