阅读题目，回答问题。
（1）已知： P₄(s)+6Cl₂(g)=4PCl₃(g)   ΔH=akJ·mol^-1， P₄(s)+10Cl₂(g)=4PCl₅(g)   ΔH="b" kJ·mol^-1，P₄具有正四面体结构，PCl₅中P—Cl键的键能为c kJ·mol^-1，PCl₃中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol^-1。请回答：PCl₃(g)和氯气反应生成PCl₅(g)的热化学方程式为________________________________，Cl—Cl 键的键能为_________________________。
（2）离子液体是一种室温熔融盐非水体系。由有机阳离子、Al₂Cl₇^-利AlCl₄^-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。则钢制品应接电源的__________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_________________________。
（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图

①电源的负极为_____________（填“A”或“B”）。
②阳极室中发生的反应为_____________________，______________________。
③电解结束后，阴极室溶液的pH 与电解前相比将____________________。

某芳香酯I的合成路线如下：

已知以下信息：
①A~I均为芳香族化合物，B苯环上只有一个取代基，且B能发生银镜反应；D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。
②  ③
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为____________ ，G中所含官能团的名称有____________________，E的名称是______________________________。
（2）B 与银氨溶液反应的化学方程式为______________________________。
（3）I的结构简式为______________________________。
（4）符合下列要求A的同分异构体还有_______________种。
①与Na反应并产生H₂ ②芳香族化合物
（5）据已有知识并结合相关信息，写出以CH₃CH₂OH 为原料制备CH₃CH₂CH₂CH₂OH 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示如下：CH₃CH₂BrCH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃。
_________________________________________________________________。

利用硝酸厂尾气中较高浓度NOx气体(含NO、NO₂)制备NaNO₂、NaNO₃，流程如下：

已知：NaOH+NO+NO₂═2NaNO₂+H₂O
（1）写出Na₂CO₃溶液和NO、NO₂反应的化学方程式_______________________________。
（2）中和液所含溶质除NaNO₂及少量Na₂CO₃ 外，还有少量___________和___________（填化学式）。
（3）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是____________________；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO₂等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的______________（填操作名称）最合理。
（4）母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________________________。
a.转入中和液 b.转入结晶Ⅰ操作 c.转入转化液 d.转入结晶Ⅱ操作
（5）NaNO₂能与N₂H₄反应生成NaN₃，该反应中NaNO₂_____（填“被氧化”或“被还原”）
N₂H₄的电子式是____________________，NaN₃ 中含有的化学键类型是______________________。
（6）若将NaNO₂、NaNO₃两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO₂时，Na₂CO₃的理论用量为________________吨（假定Na₂CO₃恰好完全反应）。

某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO₂)转化为重要的化工原料HNO₃，其原理如右图所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是

A. 该电池工作时，电子的流向：外电路由B到A
B. 电极B 附近的HNO₃浓度增大
C. A电极的反应为：NO₂-e^-+H₂O=NO₃^-+2H⁺，NO-3e^-+2H₂O= NO₃^-+4H⁺
D. 该电池工作时，除去含1molNO和NO₂的混合尾气，需消耗11.2LO₂（标准状况下）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．足量的铜与40mL 10mol/L 硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NA

B．1.0L 1.0mol·L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

C．电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA

D．4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25NA

已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是

A．与咖啡酸的官能团完全相同（不含咖啡酸），且苯环上只有3个取代基的同分异构体（不包括顺反异构）有11种

B．咖啡酸的分子式为C9H6O4

C．咖啡酸与互为同系物

D．1mol 咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应产生3mol 气体

三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是

A．①④互为同分异构体	B．①③均能发生加成反应
C．①②③④均属于烃	D．①②③④的一氯代物均只有1种

下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	将C2H4和SO2的混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中	得到纯净的C2H4
B	向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通人足量CO2，过滤并洗涤	制备NaHCO3固体
C	向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液	制备纯净的FeC12溶液
D	向5mL 0.1mol/L AgNO3溶液中加入1mL 0.1mol/L NH3·H2O	制备银氨溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W^-与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y 与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是

A．原子半径：X>Y>Z>W

B．X的最高价氧化物的水化物能溶解在Z的最高价氧化物的水化物中

C．W的氢化物不与Y的氧化物反应

D．W、X、Z的简单离子均能促进水的电离

《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是

A．甲苯和水

B．硝酸钾和氯化钠

C．食盐水和泥沙

D．苯和溴苯

ClO₂是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO₂ 固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO₂固体的实验装置如图所示。
已知：① 2NaC1O₃+H₂O₂+H₂SO₄=2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂↑+2H₂O  
②ClO₂熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；③H₂O₂沸点150℃

请回答： 
（1）仪器B的作用是__________________，仪器A的作用是_________________，冰水浴冷却的目的是____________________（写两种）。
（2）该装置不完善的方面是________________________。
（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO产率，试解释其原因________________________。
（4）Cl^-存在时会催化ClO₂的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①_____________________________（用离子方程式表示），②H₂O₂+Cl₂=2Cl^-+O₂+2H⁺
（5） NaClO₂纯度测定：①准确称取所得 NaClO₂样品10.0g 于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O₂^-的产物为Cl^-），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用2.0mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________________________，重复滴定3 次，测得Na₂S₂O₃标准液平均用量为20.00mL，则该样品中 NaClO₂的质量分数为____________________。（M(NaClO₂)=90.5g/mol）