ClO₂是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO₂ 固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO₂固体的实验装置如图所示。
已知：① 2NaC1O₃+H₂O₂+H₂SO₄=2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂↑+2H₂O  
②ClO₂熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；③H₂O₂沸点150℃

请回答： 
（1）仪器B的作用是__________________，仪器A的作用是_________________，冰水浴冷却的目的是____________________（写两种）。
（2）该装置不完善的方面是________________________。
（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO产率，试解释其原因________________________。
（4）Cl^-存在时会催化ClO₂的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①_____________________________（用离子方程式表示），②H₂O₂+Cl₂=2Cl^-+O₂+2H⁺
（5） NaClO₂纯度测定：①准确称取所得 NaClO₂样品10.0g 于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O₂^-的产物为Cl^-），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用2.0mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________________________，重复滴定3 次，测得Na₂S₂O₃标准液平均用量为20.00mL，则该样品中 NaClO₂的质量分数为____________________。（M(NaClO₂)=90.5g/mol）