利用硝酸厂尾气中较高浓度NOx气体(含NO、NO₂)制备NaNO₂、NaNO₃，流程如下：

已知：NaOH+NO+NO₂═2NaNO₂+H₂O
（1）写出Na₂CO₃溶液和NO、NO₂反应的化学方程式_______________________________。
（2）中和液所含溶质除NaNO₂及少量Na₂CO₃ 外，还有少量___________和___________（填化学式）。
（3）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是____________________；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO₂等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的______________（填操作名称）最合理。
（4）母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________________________。
a.转入中和液 b.转入结晶Ⅰ操作 c.转入转化液 d.转入结晶Ⅱ操作
（5）NaNO₂能与N₂H₄反应生成NaN₃，该反应中NaNO₂_____（填“被氧化”或“被还原”）
N₂H₄的电子式是____________________，NaN₃ 中含有的化学键类型是______________________。
（6）若将NaNO₂、NaNO₃两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO₂时，Na₂CO₃的理论用量为________________吨（假定Na₂CO₃恰好完全反应）。