（1）2017年5月，我国在南海成功开采“可燃冰”(甲烷水合物)，标志着在技术方面取得了突破性进展。甲烷是优质的清洁能源，综合开发利用能有效缓解大气污染问题。
已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(g) ΔH ="-" 802 kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH =-566kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l)  ΔH ="-" 44kJ·mol^-1
则1mol CH₄(g)不完全燃烧生成CO和H₂O(l) 的热化学方程式为：___________________________。
（2）甲烷转化为CO和H₂的反应为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH>0。
①一定条件下，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。则P₁________P₂(填“<”、“>”或“="”)" ；A、B、C 三点处对应的平衡常数(K_A、K_B、K_C)由大到小的顺序为___________________。
②将CH₄和H₂O(g)按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH₄转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为________________。

（3）甲烷燃料电池工作原理如上图2所示。a气体是______________，b气体通入电极的反应式为__________。用该燃料电池作电源、以石墨作电极电解硫酸铜溶液，一段时间后，若将0.1mol Cu₂(OH)₂CO₃溶解于该溶液，恰好使溶液恢复至起始成分和浓度，则燃料电池中理论上消耗CH₄的体积(标准状况)为_________________。
（4）25℃时，H₂CO₃的电离常数分别为：K_a1=4.4×10^-7mol·L^-1；K_a2=5.0×10^-11 mol·L^-1。在20mL0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1HCl溶液20mL，所得溶液pH=8。此溶液中各阴离子的物质的量浓度大小关系为__________________，=__________________。

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基态原子中有4个未成对电子。
（1）A元素单质的结构式为___________；B元素原子中的未成对电子数为_______________________。
（2）在A的氢化物A₂H₄分子中，A原子轨道的杂化类型是______；A与B形成的AB₂^-的空间构型为___________________________。
（3）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)。
（4）基态F³⁺的核外电子排布式是_____________________；F³⁺与SCN^-络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的化学式为__________________；化合物FD₃是棕色固体、易潮解，100℃左右时升华，FD₃的晶体类型是__________________________。
（5）元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。该化合物的化学式为__________________________。

花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下：

回答下列问题：
（1）①的反应类型为_____________________；B分子中最多有_________个原子共平面。
（2）C中含氧官能团的名称为______________________；③的“条件a”为____________________。
（3）④为加成反应，化学方程式为__________________________________。
（4）⑤的化学方程式为__________________________________。
（5）芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有_________种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式为_________________。(只写一种即可)。
①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCO₃反应放出CO₂；③1mol J可中和3mol NaOH。
（6）参照题图信息，写出以为原料制备的合成路线(无机试剂任选) ：______________

如图，利用电解原理将NO转化为NH₄NO₃，既节约了资源，又保护了环境。下列有关说法正确的是

A．NO转化为NH4NO3的反应属于氮的固定

B．阴极上发生还原反应，电极反应式为：NO+5H++5e-==NH3·H2O

C．电解池两极上分别生成的甲是NH4+，乙是NO3-

D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质丙为HNO3

下列关于有机化合物的说法中，正确的是

A．石油的分馏、煤的液化、油脂的硬化均属于物理变化

B．地沟油主要成分为高级脂肪酸三丙酯，可用于制肥皂

C．CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2均只有2 种一氯代物

D．高聚物 CH2-C=C-CH2 单体是CH3CCCH3

下列珠宝中的主要成分，含有天然高分子——蛋白质的是

A．钻石

B．珍珠

C．水晶

D．玛瑙

V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。由V、W、X 和氢元素组成的盐受热分解生成甲、乙、丙三种二元化合物，其中甲是常见的温室气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。Y 的焰色反应呈黄色，Z原子最外层有7个电子。下列说法正确的是

A．V、W、X 可分别形成18.个电子的氢化物分子

B．V、W、X 原子的电子层数相同，半径依次增大

C．Z的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强

D．Y分别与X、Z形成的化合物中一定只含离子键

我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中加点词语的理解，正确的是

A．“苦泉”中泉水属于胶体	B．“熬”表示加热蒸馏
C．“胆矾”化学式为CuSO4	D．“化”表示置换转化

灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H₂、CO和少量CO₂。某校化学研究小组利用下图实验装置检验产物中的H₂和CO（设气体均被充分吸收）。下列有关说法正确的是

A．②、③、⑤中依次盛装澄清石灰水、浓硫酸和氢氧化钠溶液

B．为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯

C．当黑色氧化铜变红色，即可证明产物中一定含有H2 和CO

D．若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可达到检验H2 和CO目的

三氯化氧磷(POCl₃)常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl₃并测定产品质量的实验过程如下，据此回答下列问题：

Ⅰ.氧化液态PCl₃法制备POCl₃：
资料i：有关试剂的性质及实验装置（加热及夹持装置省略）如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-112.0	76.0	137.5	两者均为无色液体，相互溶解；遇水均剧烈水解为两种酸。
POCl3	2.0	106.0	153.5

 
（1）A 中反应时，MnO₂的作用是_________________；仪器a的名称为_________________；
（2）盛有浓硫酸的装置B，其作用除观察O₂的流速之外，还有_________________；
（3）实验时应控制反应温度在60~65℃，温度不宜过高的原因是_________________；;如果撤去装有碱石灰的干燥管，则可能降低POCl₃的产量，原因是_________________________________(用化学方程式表示，任写一个)。
Ⅱ.沉淀滴定法测定POCl₃质量：
资料ii ：Ag₃PO₄为黄色沉淀，易溶于硝酸；
iii：Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓，且K_sp(AgSCN) <K_sp(AgCl)。
实验步骤如下：
①将三颈烧瓶中的产品POCl₃去除杂质，溶于60.00mL蒸馏水中，搅拌使其完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.8mol/L AgNO₃标准溶液；
③加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面覆盖硝基苯；
④加入2~3 滴硫酸铁溶液作指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，到达终点时共用去10,00mL KSCN溶液。
（4）达到终点时的现象是______________________________；
（5）所得产品POCl₃的质量为____________(结果保留两位小数)；若取消步骤③，则所得结果将______________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

铬铁矿的成分主要为FeCr₂O₄，另含有少量Al₂O₃和SiO₂。从铬铁矿中提取铁、铬的化合物,并获得副产物的工艺流程如下：

已知“混熔盐”中含有Na₂CrO₄和NaFeO₂，其中NaFeO₂极易水解。试回答下列问题：
（1）“滤渣1”为红褐色沉淀，其化学式为_________________；向滤液①中加H₂SO₄“调pH”的目的：一是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2- ；二是____________________________。
（2）“煅烧”铬铁矿时，主要反应的化学方程式为_______________________________。
（3）根据右图溶解度(S)~温度(T)曲线判断，对滤液②进行的最佳“分离”方法为_________(填序号)。

A.蒸发结晶   B.蒸发浓缩，趁热过滤   C.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
（4）“反应”的离子方程式为_______________________________。
（5）Cr(OH)₃溶于盐酸生成配离子[CrCl_n(H₂O) _6-n]^x+。0.0015 mol [CrCl_n(H₂O) _6-n]^x+与氢离子交换树脂(HR)完全发生离子交换：
[CrCl_n(H₂O) _6-n]^x++xHR→R_x[CrCl_n(H₂O) _6-n]+xH⁺，生成的H⁺可与25.00 mL0.1200 mol·L ^-1NaOH溶液恰好中和。则该配离子的化学式为__________________。
（6）已知25℃时，Cr(OH)₃的溶度积常数K_sp[Cr(OH)₃]=1.0×10^-32。则使Cr³⁺恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr³⁺) =1.0×10^-5 mol·L ^-1时，应调节溶液pH的最小值a为多少? (列式计算)____________________________________________。