（1）2017年5月，我国在南海成功开采“可燃冰”(甲烷水合物)，标志着在技术方面取得了突破性进展。甲烷是优质的清洁能源，综合开发利用能有效缓解大气污染问题。
已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(g) ΔH ="-" 802 kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH =-566kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l)  ΔH ="-" 44kJ·mol^-1
则1mol CH₄(g)不完全燃烧生成CO和H₂O(l) 的热化学方程式为：___________________________。
（2）甲烷转化为CO和H₂的反应为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH>0。
①一定条件下，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。则P₁________P₂(填“<”、“>”或“="”)" ；A、B、C 三点处对应的平衡常数(K_A、K_B、K_C)由大到小的顺序为___________________。
②将CH₄和H₂O(g)按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH₄转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为________________。

（3）甲烷燃料电池工作原理如上图2所示。a气体是______________，b气体通入电极的反应式为__________。用该燃料电池作电源、以石墨作电极电解硫酸铜溶液，一段时间后，若将0.1mol Cu₂(OH)₂CO₃溶解于该溶液，恰好使溶液恢复至起始成分和浓度，则燃料电池中理论上消耗CH₄的体积(标准状况)为_________________。
（4）25℃时，H₂CO₃的电离常数分别为：K_a1=4.4×10^-7mol·L^-1；K_a2=5.0×10^-11 mol·L^-1。在20mL0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1HCl溶液20mL，所得溶液pH=8。此溶液中各阴离子的物质的量浓度大小关系为__________________，=__________________。