三氯化氧磷(POCl₃)常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl₃并测定产品质量的实验过程如下，据此回答下列问题：

Ⅰ.氧化液态PCl₃法制备POCl₃：
资料i：有关试剂的性质及实验装置（加热及夹持装置省略）如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-112.0	76.0	137.5	两者均为无色液体，相互溶解；遇水均剧烈水解为两种酸。
POCl3	2.0	106.0	153.5

 
（1）A 中反应时，MnO₂的作用是_________________；仪器a的名称为_________________；
（2）盛有浓硫酸的装置B，其作用除观察O₂的流速之外，还有_________________；
（3）实验时应控制反应温度在60~65℃，温度不宜过高的原因是_________________；;如果撤去装有碱石灰的干燥管，则可能降低POCl₃的产量，原因是_________________________________(用化学方程式表示，任写一个)。
Ⅱ.沉淀滴定法测定POCl₃质量：
资料ii ：Ag₃PO₄为黄色沉淀，易溶于硝酸；
iii：Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓，且K_sp(AgSCN) <K_sp(AgCl)。
实验步骤如下：
①将三颈烧瓶中的产品POCl₃去除杂质，溶于60.00mL蒸馏水中，搅拌使其完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.8mol/L AgNO₃标准溶液；
③加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面覆盖硝基苯；
④加入2~3 滴硫酸铁溶液作指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，到达终点时共用去10,00mL KSCN溶液。
（4）达到终点时的现象是______________________________；
（5）所得产品POCl₃的质量为____________(结果保留两位小数)；若取消步骤③，则所得结果将______________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。