随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳-化学(C₁化学)成为研究的热点。“碳一化学”即以单质碳及CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺．
（1）将CO₂转化成有机物课有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a.6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂
b.CO₂+3H₂OCH₃OH+H₂O
c.CO₂+CH₄CH₃COOH
d.2CO₂+6H₂CH₂=CH₂+4H₂O
在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是_______（填序号）。
（2）CO可用于合成甲醇。在压强0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入和，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。

①该反应属于_______反应（填“吸热”或“放热”）。若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是____（填序号）。
a.反应使用催化剂意义不大
b.该反应发生将在很短时间内完成
c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
d.该反应一定是放热反应
②100℃时，该反应的平衡常数K=________(用a,b的代数式表示)。
（3）二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
a.2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g) △H₁=-90.8kJ•mol^-1
b.2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₂=-23.5kJ•mol^-
c.CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g0+H₂(g)△H₃=-41.3kJ•mol
总反应：3H₂(g)+3CO(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H=___．
②对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是_____（填字母）。
a.n(CH₃OH)=n(CH₃OCH₃)=n(H₂O)
b.容器内压强保持不变
c.H₂O(g)的浓度保持不变
d.CH₃OH的消耗速率与CH₃OCH₃的消耗速率之比为2:1
（4）以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为_______。
（5）碳化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH₄等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。写出CO与氮氧化物（NO_x）在有催化剂的条件下反应的化学方程式____________。

高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维。PTT的一种合成路线如下图：

已知：（）
（1）已知A分子中有两种不同化学环境的氢原子，数目比为1:3，则A的结构简式为______。
（2）由B生成C的反应类型为______，C物质的化学名称为______。
（3）芳香烃D的相对分子质量为106，D的一氯代物只有2种，则D的结构简式为______。
（4）由E生成F的反应类型为______。
（5）G分子所含官能团名称为______。
（6）写出合成PTT的化学方程式______。
（7）有机物H的同分异构体有很多种，写出符合下列条件的一种同分异构体结构简式______。
①含有苯环    ②核磁共振氢谱有三个峰

As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As₂O₃。

（1）“碱浸”的目的是将废水中的H₃AsO₃和H₃AsO₄转化为盐．H₃AsO₄转化为Na₃AsO₄反应的化学方程式是__________．
（2）“氧化”时，1mol AsO₃^3-转化为AsO₄^3-至少需要O₂___________．
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca₅（AsO₄）₃OH沉淀，发生的主要反应有：
a．Ca（OH）₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＜0
b．5Ca²⁺+OH^-+3AsO₄^3-Ca₅（AsO₄）₃OH   △H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．高于85℃后，随温度升高,沉淀率________(填“提高”或“下降”)。用化学平衡原理解释其原因是_________。
（4）“还原”过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃，反应的化学方程式是_________．
（5）“还原”后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃，同时结晶得到粗As₂O₃．As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示．为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是___________．

（6）下列说法中，正确的是__________（填字母）．
a.粗As₂O₃中含有CaSO₄
b.工业生产中，滤液1、2和废渣一同弃掉
c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

工业酸性废水中的Cr₂O₇^2—可转化为Cr³⁺除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示(实验开始时溶液体积为50 mL， Cr₂O₇^2—的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是

实验	①	②	③
电解条件	阴、阳极均为 石墨	阴、阳极均为石墨， 滴加1 mL浓硫酸	阴极为石墨，阳极为铁，滴加 1 mL浓硫酸
Cr2O72—的去除率/%	0. 922	12. 7	57. 3

 

A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72—的去除率

B．实验②中，Cr2O72—在阴极放电的电极反应式是Cr2O72—+6e-+14H+=2Cr3++7H2O

C．实验③中，Cr2O72—去除率提高的原因是Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

D．实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72—被还原

下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是（   ）

	命名	一氯代物
A	2－甲基－2－乙基丙烷	4
B	1,3－二甲基苯	3
C	2,2,3－三甲基戊烷	6
D	2,3－二甲基－4－乙基己烷	7

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验方案中，不能达到实验目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	分别将一小粒钠投入水与无水乙醇中，钠与水反应更剧烈	证明羟基氢活泼性: H2O>C2H5OH
B	测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大	证明非金属性:S>C
C	向试管中加入适量的乙醇和浓硫酸，在一定温度下加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色	证明乙醇发生消去反应有乙烯生成
D	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

 

A．A

B．B

C．C

D．D

现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是

A．“地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油

B．利用SiO2的导电性来制备光导纤维

C．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油

D．发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放