随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳-化学(C₁化学)成为研究的热点。“碳一化学”即以单质碳及CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺．
（1）将CO₂转化成有机物课有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a.6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂
b.CO₂+3H₂OCH₃OH+H₂O
c.CO₂+CH₄CH₃COOH
d.2CO₂+6H₂CH₂=CH₂+4H₂O
在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是_______（填序号）。
（2）CO可用于合成甲醇。在压强0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入和，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。

①该反应属于_______反应（填“吸热”或“放热”）。若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是____（填序号）。
a.反应使用催化剂意义不大
b.该反应发生将在很短时间内完成
c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
d.该反应一定是放热反应
②100℃时，该反应的平衡常数K=________(用a,b的代数式表示)。
（3）二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
a.2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g) △H₁=-90.8kJ•mol^-1
b.2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₂=-23.5kJ•mol^-
c.CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g0+H₂(g)△H₃=-41.3kJ•mol
总反应：3H₂(g)+3CO(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H=___．
②对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是_____（填字母）。
a.n(CH₃OH)=n(CH₃OCH₃)=n(H₂O)
b.容器内压强保持不变
c.H₂O(g)的浓度保持不变
d.CH₃OH的消耗速率与CH₃OCH₃的消耗速率之比为2:1
（4）以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为_______。
（5）碳化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH₄等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。写出CO与氮氧化物（NO_x）在有催化剂的条件下反应的化学方程式____________。