As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As₂O₃。

（1）“碱浸”的目的是将废水中的H₃AsO₃和H₃AsO₄转化为盐．H₃AsO₄转化为Na₃AsO₄反应的化学方程式是__________．
（2）“氧化”时，1mol AsO₃^3-转化为AsO₄^3-至少需要O₂___________．
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca₅（AsO₄）₃OH沉淀，发生的主要反应有：
a．Ca（OH）₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＜0
b．5Ca²⁺+OH^-+3AsO₄^3-Ca₅（AsO₄）₃OH   △H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．高于85℃后，随温度升高,沉淀率________(填“提高”或“下降”)。用化学平衡原理解释其原因是_________。
（4）“还原”过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃，反应的化学方程式是_________．
（5）“还原”后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃，同时结晶得到粗As₂O₃．As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示．为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是___________．

（6）下列说法中，正确的是__________（填字母）．
a.粗As₂O₃中含有CaSO₄
b.工业生产中，滤液1、2和废渣一同弃掉
c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的