1.综合题- (共3题)
1.
CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
(1)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3＝131.3 kJ·mol－1
则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)===H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。标准状况下的煤气(CO、H2)33.6 L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移________mol电子。
(2)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，是用煤气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为_________，则该电池的正极反应式是____________。
(3)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10 L，则该温度下的平衡常数K＝________；此时在B点时容器的体积VB________10 L(填“大于”“小于”或“等于”)。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC(填“大于”“小于”或“等于”)。
(1)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3＝131.3 kJ·mol－1
则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)===H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。标准状况下的煤气(CO、H2)33.6 L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移________mol电子。
(2)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，是用煤气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为_________，则该电池的正极反应式是____________。
(3)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10 L，则该温度下的平衡常数K＝________；此时在B点时容器的体积VB________10 L(填“大于”“小于”或“等于”)。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC(填“大于”“小于”或“等于”)。
2.
甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：
CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如图。
①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为_______。
②图中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)。
③该反应的ΔH________0(填“<”“>”或“＝”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0……Ⅱ。
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
A．升高温度
B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1 mol CO和3 mol H2
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
A.则上表中剩余的实验条件数据：a＝________，b＝________。
B．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强px＝________MPa。
(3)以甲醇作为燃料制成的燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是________。
A．当电池反应消耗了1 mol甲醇时，溶液中转移了12NA个e－
B．电池的负极反应为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋
C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/3 L
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：
CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如图。①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为_______。
②图中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)。
③该反应的ΔH________0(填“<”“>”或“＝”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0……Ⅱ。①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
A．升高温度
B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1 mol CO和3 mol H2
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
| 实验编号 | T(℃) | n(CO)/n(H2) | p(MPa) |
| 1 | 150 | 1/3 | 0.1 |
| 2 | a | 1/3 | 5 |
| 3 | 350 | b | 5 |
A.则上表中剩余的实验条件数据：a＝________，b＝________。
B．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强px＝________MPa。
(3)以甲醇作为燃料制成的燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是________。
A．当电池反应消耗了1 mol甲醇时，溶液中转移了12NA个e－
B．电池的负极反应为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋
C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/3 L
3.
化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中，H2能将NO
还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。
①N2的电子式为________。
②上述反应离子方程式为____________，其平均反应速率v(NO)＝_____mol·L－1·min－1。
③还原过程中可生成中间产物NO
，写出三种促进NO水解的方法：______________。
(2)电化学降解NO的原理如图所示。
①电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为_______________。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。
(1)催化反硝化法中，H2能将NO
还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。①N2的电子式为________。
②上述反应离子方程式为____________，其平均反应速率v(NO
)＝_____mol·L－1·min－1。③还原过程中可生成中间产物NO
，写出三种促进NO水解的方法：______________。(2)电化学降解NO
的原理如图所示。①电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为_______________。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。
2.单选题- (共1题)
)为0.5 mol/L试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0