（题文）含碳物质在日常生活与工业生产上有广泛的应用。
（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图1所示，写出电极A中发生的电极方程式_____；

（2）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化见图2。在15小时内，CH₄的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为______________（填序号）。

（3）以 TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是______________________；
（4）CO和H₂在Cu₂O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)获得甲醇。向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H₂(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中，CH₃OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图4所示。

①500℃的此反应的平衡常数K=________________；
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量的CO₂ 有利于维持Cu₂O的量不变，原因是________________（用化学方程式表示）。
③在500℃恒压条件下，请在图4中画出反应体系中n(CH₃OH)随时间t变化的总趋势图________________。

化合物物G是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：

已知：
请回答：
（1）B的结构简式为___________________。
（2）下列说法正确的是__________________。

A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应

B．1mol化合物C最多能与2molNaOH反应

C．化合物E既有氧化性，又有还原性

D．由流程可知，Red-Al、MnO2分别做还原剂、氧化剂，其中MnO2也可用Cu/O2、足量的酸性高锰酸钾等代替

E．化合物G的最简式为C₆H₆NO
（3）C→D的过程中有一种无色无味气体产生，其化学方程式为____________________。
（4）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式____________________。
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；
②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。
（5）已知：(R代表烃基，R'代表烃基或H)。请写出以、和(CH₃)₂SO₄为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) _________。

化石燃料是有机物的重要来源，从煤和石油获取的有机物苯和乙烯等简单有机物还是合成其他有机物的原料。如图的转化关系中，已知C能使碳酸钠溶液释放出CO₂，反应①②反应机理类似且原子利用率均为100%，请回答下列问题：

（1）有机物A中含有的官能团名称是_________________。
（2）反应④的反应类型为_________________。
（3）请设计一种能验证B与C混合物中是否含物质B的实验方法___________。
（4）下列说法正确的是_________________。

A．乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成C

B．纯C在16.6℃以下呈冰状固体

C．在制备D时，D中常混有一些挥发出来的反应物，可以通过加入NaOH溶液振荡再分液的方法提纯

D．石油裂解气通过净化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃

下列说法正确的是

A．的名称为3，4，4-三甲基丁烷

B．化合物的一氯取代物有2种

C．、、 是互为同分异构体

D．（葡萄糖）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物

下列说法正确的是

A．用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和乙醛

B．用甘氨酸[H2NCH2COOH]和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]缩合最多可形成3种链状二肽

C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗的氧气相等，生成水的质量也相等

D．丙烯酸（CH2=CHCOOH），含有二种官能团，能发生取代、加聚、加成反应，不能发生还原反应

下列属于物理变化的是

A．氯气的液化

B．由海水生产氯化镁

C．乙烯生产聚乙烯

D．由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT

下列说法不正确的是

A．油脂可以制造肥皂和油漆

B．工业酒精中含有乙醇，不含甲醇

C．工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖

D．天然气与煤、柴油相比是清洁的能源

下列说法正确的是

A．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应

B．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2聚合制得

C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成

D．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

下列说法中错误的是
①H₂O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H₂O分解为H₂和O₂，需要破坏共价键
②C₄H₁₀的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高
④SiO₂与CO₂的分子结构类似，所以化学性质类似
⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高

A．①②⑤

B．①②③

C．②④⑤

D．③④⑤

X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为 r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是

A．X元素位于第ⅣA族

B．A能溶解于B中

C．A和C不可能发生氧化还原反应

D．B的沸点高于C的沸点

下列仪器可用来灼烧的是

A．

B．

C．

D．

下列实验操作能到达目的的是

A．制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤

B．除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液

C．除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸

D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等）制备碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)_x(OH)_6﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

下列说法错误的是

A．滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2

B．加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6﹣2x

C．调节pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式如下：3CaCO3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3Ca2++3CO2↑

D．上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32-被氧化成SO42-

某溶液中含有等物质的量的 K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、I^-、NO₃^-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；
（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。
下列说法不正确的是
A. 溶液中可能含有K⁺ B. 溶液中可能含有SO₄^2-
C. 溶液中可能含有Fe³⁺ D. 溶液中可能含有SO₃^2-

过氧化钙，化学式为CaO₂，微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。现有一种制备过氧化钙的实验方案，流程如下图，其主要反应的化学方程式为：CaCl₂+2NH₃·H₂O+H₂O₂=CaO₂↓+2NH₄Cl+2H₂O表示。回答下列问题：

（1）步骤①中，加入氨水的目的是_____________，小火煮沸的作用是________________________。
（2）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体；再将溶液煮沸，趁热过滤。此过程中，将溶液煮沸的作用是________________________________________。
（3）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到产品。此法工艺简单、操作方便，但是得到的产品纯度较低，往往CaCO₃、Ca(OH)₂等杂质含量较高。若实验室只提供稀盐酸和澄清石灰水两瓶试剂，以及试管、小烧杯、胶头滴管、药匙各1个，请设计实验检验所得产品中含有CaCO₃。_____________________________（简要描述方案即可）。

N₂H₄·H₂O（水合肼）极毒且不稳定，100℃以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N₂和H₂O），其熔点为－40℃，沸点118.5℃。现以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO（尿素）和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O和无水Na₂SO₃，其主要流程如下：

已知：Cl₂(g)＋2OH^-(aq)＝ClO^-(aq)＋Cl^-(aq)＋H₂O(aq)  △H＜0
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_____________（填标号）。

A．容量瓶

B．胶头滴管

C．玻璃棒

D．锥形瓶

（2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液充分反应生成NaClO₃和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是_______________________。
（3）步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________（填字母）；
a．尿素溶液 b．NaClO碱性溶液 c．尿素溶液或NaClO溶液任选其一
理由是____________________________________。

（4）步骤Ⅲ中分离出N₂H₄·H₂O应该采用的方法最合理是____________________。
（5）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-随pH的分布如图2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图3所示）。

①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的方法是______________。
②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：_____________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
（6）工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是_______________________。