（题文）含碳物质在日常生活与工业生产上有广泛的应用。
（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图1所示，写出电极A中发生的电极方程式_____；

（2）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化见图2。在15小时内，CH₄的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为______________（填序号）。

（3）以 TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是______________________；
（4）CO和H₂在Cu₂O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)获得甲醇。向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H₂(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中，CH₃OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图4所示。

①500℃的此反应的平衡常数K=________________；
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量的CO₂ 有利于维持Cu₂O的量不变，原因是________________（用化学方程式表示）。
③在500℃恒压条件下，请在图4中画出反应体系中n(CH₃OH)随时间t变化的总趋势图________________。