研究NO₂、NO、CO等污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄(g)+4NO₂(g) ===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g) ===2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₂＝－1160 kJ·mol^-1
①甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为________________________________。
②将CH₄和NO₂充入密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，为了提高反应速率的同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有__________(写一点即可)。
③利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+8NH₃===7N₂+12H₂O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为___________________。
（2）光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO₂通过反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)  ΔH>0，制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(p_总)密闭容器中充入1mol CO₂ 与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等体积的CO₂和CO，平衡________移动。
②CO体积分数为40%时，CO₂的转化率为_______。
③已知：气体分压(p_分)=气体总压×体积分数。800℃时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数K_p=______(用含p_总的代数式表示)。

Cr、Fe、Ni单质及化合物有重要的用途。
（1）用Cr₂O₃作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr—O键和Al—O键中____________键更强。研究发现气态氯化铝(Al₂Cl₆)是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，由此可知该分子是______(填“极性”或“非极性”)的。
（2）铁有α、γ、δ三种晶体构型，其中α－Fe单质为体心立方晶体，δ－Fe单质为简单立方晶体。则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是______。
（3）FeS₂晶体的晶胞如下图所示。晶胞边长为a nm、FeS₂相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm⁻³；晶胞中Fe²⁺位于S₂^2—所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

（4）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是__________。
②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是___________。

聚合物G的合成路线如下：

已知：C为烃
（1）A中含氧官能团名称为：____________。
（2）E的化学名称为：__________________。
（3）F→G的反应类型___________________。
（4）F的结构简式_____________________________。
（5）写反应①的化学方程式________________________________。
（6）写出D生成E的化学方程式________________________________。
（7）满足下列条件B的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱图中峰的面积之比为1∶2∶2∶3的结构为__________________(任意写一种)。①含苯环结构；②只有一种官能团。

工业酸性废水中的Cr₂O₇^2—可转化为Cr³⁺除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液的体积均为50mL，Cr₂O₇^2—的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是

实验	①	②	③
电解条件	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸	阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸
Cr2O72—的去除率/%	0.922	12.7	57.3

 

A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72—的去除率

B．实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，就有1mol Cr2O72—被还原

C．实验②中，Cr2O72—在阴极放电的电极反应式是Cr2O72—+6e−+14H+===2Cr3++7H2O

D．实验③中，C2O72—去除率提高的原因是Cr2O72—+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是

A．分子式为：C14H18N2O5

B．阿斯巴甜分子中有3种官能团

C．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

D．阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A．离子半径: W<Y<Z

B．工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y

C．W、X元素组成的化合物一定只含离子键

D．W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

下列说法错误的是

A．《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料

B．《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作

C．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

D．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质

醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O(相对分子质量为376)是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，潮湿时易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：

①待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr³⁺)变为亮蓝色(Cr²⁺)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
②将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 [Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O。
③检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl₃溶液。
④关闭K₂，打开K₁，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
（1）正确的实验步骤为：_________________。
（2）装置甲中连通管a的作用是_______________________________________。
（3）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H₂外，发生的另一个反应的离子方程式为_______________________________________________。
（4）实现步骤①中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_______________________。
（5）步骤④目的是___________________________________________。
（6）洗涤产品时，依次用去氧的冷蒸馏水、无水乙醇、乙醚，目的是_________________。
（7）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O 9.48g，则该实验所得产品的产率为____(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)(用百分数表示，保留3位有效数字)。