研究NO₂、NO、CO等污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄(g)+4NO₂(g) ===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g) ===2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₂＝－1160 kJ·mol^-1
①甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为________________________________。
②将CH₄和NO₂充入密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，为了提高反应速率的同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有__________(写一点即可)。
③利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+8NH₃===7N₂+12H₂O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为___________________。
（2）光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO₂通过反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)  ΔH>0，制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(p_总)密闭容器中充入1mol CO₂ 与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等体积的CO₂和CO，平衡________移动。
②CO体积分数为40%时，CO₂的转化率为_______。
③已知：气体分压(p_分)=气体总压×体积分数。800℃时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数K_p=______(用含p_总的代数式表示)。