Cr、Fe、Ni单质及化合物有重要的用途。
（1）用Cr₂O₃作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr—O键和Al—O键中____________键更强。研究发现气态氯化铝(Al₂Cl₆)是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，由此可知该分子是______(填“极性”或“非极性”)的。
（2）铁有α、γ、δ三种晶体构型，其中α－Fe单质为体心立方晶体，δ－Fe单质为简单立方晶体。则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是______。
（3）FeS₂晶体的晶胞如下图所示。晶胞边长为a nm、FeS₂相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm⁻³；晶胞中Fe²⁺位于S₂^2—所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

（4）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是__________。
②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是___________。