甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)。
已知：
①CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)  △H₁＝－283.0kJ/mol
②H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g) △H₂＝－241.8kJ/mol
③CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H₃＝－192.2kJ/mol
回答下列问题：
（1）计算CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)的反应热△H₄=________________。
（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H₂，发生CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

（3）T₁℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H₂，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H₂表示的反应速率为v(H₂)=_______________________。T₁℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H₂，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积______5 L(填“>”“<”或“=”)；T₁℃时，CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)的平衡常数K=____________________________。
（4）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：_________________________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。
（5）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO₂将其氧化为CO₂，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO₂与甲醇反应的离子方程式：_________。

短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：
（1）A B₂的结构式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族
（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：____________________
（3）如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。

X电极的电极反应式为________________________。
Y电极的电极反应式为________________________。
（4）常温下，相同体积的0.2mol·L^—1CD溶液与0.1mol·L^—1 C₂AB₃溶液中，总离子数目较多的是______________溶液（填化学式）。

在微生物作用下电解有机废水（含CH₃COOH）,可获得清洁能源H₂，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是

A．电极B极为负极

B．与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+

C．通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液PH减小

D．通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子

下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是

选项	操作或现象	实验目的
A	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没	验证铁的吸氧腐蚀
B	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色	证明Br—还原性强于Cl—
C	将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中	配制FeCl2溶液
D	将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶	除去氯气中的HCl气体

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列叙述正确的是（）

A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物

B．金属氧化物一定是碱性氧化物

C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间

D．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物

进行下列实验，相关说法正确的是

A．图甲：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．图乙：形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水

C．图丙：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如图则所配NaOH溶液浓度偏低

D．图丁：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH₄的是

A．

B．

C．

D．

以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台,化合物E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：

回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为___________________。
（2）A中含有的官能团的名称为_________________。
（3）由B到C的反应类型为___________________。
（4）C的结构简式为___________________________。
（5）由D到E的反应方程式为__________________________________________。

水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)₂，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I⁻还原为Mn²⁺，在暗处静置5 min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2 S₂O₃²⁻+I₂=2I⁻+ S₄O₆²⁻）。
回答下列问题：
（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（2）Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管和______________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_______及二氧化碳。
（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为__________________________________；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为___________________mg·L⁻¹。