甲醇是一种优质燃料,在工业上常用CO和H
2合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H
2(g)

CH
3OH(g)。
已知:
①CO(g)+1/2O
2(g)=CO
2(g) △H
1=-283.0kJ/mol
②H
2(g)+1/2O
2(g)=H
2O(g) △H
2=-241.8kJ/mol
③CH
3OH(g)+3/2O
2(g)=CO
2(g)+2H
2O(g) △H
3=-192.2kJ/mol
回答下列问题:
(1)计算CO(g)+2H
2(g)

CH
3OH(g)的反应热△H
4=________________。
(2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H
2,发生CO(g)+2H
2(g)

CH
3OH(g)反应,下列示意图正确且能说明反应在进行到t
1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

(3)T
1℃时,在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H
2,经过5 min达到平衡,CO的转化率为0.8,则5 min内用H
2表示的反应速率为v(H
2)=_______________________。T
1℃时,在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H
2,达到平衡时CO的转化率为0.7,则该容器的体积______5 L(填“>”“<”或“=”);T
1℃时,CO(g)+2H
2(g)

CH
3OH(g)的平衡常数K=____________________________。
(4)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池,写出KOH作电解质溶液时,甲醇燃料电池的负极反应式:_________________________。该电池负极与水库的铁闸相连时,可以保护铁闸不被腐蚀,这种电化学保护方法叫做___________。
(5)含有甲醇的废水随意排放会造成水污染,可用ClO
2将其氧化为CO
2,然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中,ClO
2与甲醇反应的离子方程式:_________。