电镀工业上，为了提高镀锌的效果，通常采用Zn(CN)₄^2－溶液代替Zn²⁺溶液进行电解。请回答下列问题：
(1)元素锌在周期表中的位置为_____________，基态Zn的价电子排布式为_____________。
(2)Zn(CN) ₄^2－所含元素中，电负性最大的元素是_____________，Zn(CN) ₄^2－中含有的化学键类型有σ键和_____________。
(3)CN^－中C的杂化类型为_____________，与CN^－互为等电子体的单质为_____________。
(4)H₂CO₃与HNO₃的酸性相差较大，请解释其原因_____________。
(5)N和Al可组成一种新型半导体材料AlN；AlN具有耐高温，耐磨性能。其晶体类型为_____________，其晶体结构如图，已知晶胞边长为apm，则AlN的密度为_____________(用含a、N_A的代数式表示)g/cm³。

在电镀车间的含铬酸性废水中，铬的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)两种，其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。电解法处理含铬废水如图，铬最终以Cr(OH)₃沉淀除去。下列说法正确的是

A．Fe为阳极，反应为Fe－2e－=Fe2+

B．阴极反应为Cr2O72－+7H2O+6e－=2Cr(OH)3↓+8OH－

C．阳极每转移3mol电子，可处理Cr(Ⅵ)物质的量为1mol

D．离子交换膜为质子交换膜，只允许H+穿过

下列说法正确的是

A．丙烯分子中所有原子均在同一平面上

B．聚氯乙烯能发生加成反应

C．可用蒸馏水来鉴别溴苯和苯

D．1 molHOOCCH(OH)CH2COOH可与3 mol NaHCO3发生反应

化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是

A．Na2CO3热溶液呈碱性，有助于除去餐具油污

B．高纯度单质硅制成光导纤维，可以传输信息

C．钢铁的电化学腐蚀比较普遍，危害也较大

D．蛋白质在人体内分解，最后主要生成尿素排出体外

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的相对位置如图所示，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料。下列有关说法正确的是

A．B和C两原子间可以形成离子键

B．A的氧化物电子式为

C．原子半径：A>B>C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>A

在中学化学实验条件下，下列实验内容(装置、操作或现象)能达到相应实验目的的是

A．实验室收集干燥氯化氢	B．证明装置气密性
C．灼烧海带固体	D．配制氯化钠溶液

哈伯法合成氨技术的相关反应为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H=－93kJ/mol
(1)试根据表中所列键能数据计算a的数值为_____________。

(2)在600℃下，向2L密闭容器中充入一定量的反应物并开始上述反应，图表示N₂的物质的量随时间的变化曲线。

用H₂表示0~10min内该反应的平均速率v(H₂)= _____________，若该温度下K=0.0016L²/mol²，则在10min时c(H₂)= _____________。
(3)在哈伯合成法中，平衡时NH₃的体积分数与反应体系的压强(P)、温度(T)的关系如图B。则P₁_____________P₂(选填¨大于”、“小于”或¨不能确定”)，其他条件相同，不同压强下在刚开始反应时反应物活化分子浓度较大的是_____________(选填“P₁”、“P₂”、“P₃”或“不能确定”)，在日本的合成氨工业中，选择合成温度为700℃的较高温，试从化学动力学的角度分析其理由是_____________。

(4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为v=kc(N₂)c(H₂)^3/2c(NH₃)^－1，k为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施是_____________。

A．使用更有效的催化剂

B．总压强一定，增大n(N2 )/n(H2)的值

C．升高反应温度

D．按照原来比值增大反应物的浓度

E．将原容器中NH3及时分离出来

(5)如图是利用NH₃催化氧化释放出电能的电池结构示意图(氧化产物为无污染性气体)，放电时O₂应从_____________(填“a”或“b”)处通入，该电池负极的电极反应式为_____________。

2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：

回答下列相关问题
(1) 的名称是___________，2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能团的电子式为___________。
(2)反应①中R代表的是___________，反应②的反应类型为___________。
(3)如果反应③中KMnO₄的还原产物为MnSO₄，请写出该反应的化学方程式___________。
(4)A的结构简式为___________，⑥的反应条件为___________。
(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为___________。
a 式量比大42的苯的同系物；
b 与酸性KMnO₄反应能生成二元羧酸
c 仅有3种等效氢
(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。

分析产率提高的原因是___________。

碘化亚铜(CuⅠ)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。

(1)FeS中S的化合价为_____________。
(2)步骤①中Cu₂S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，相关化学反应方程式为_____________，熔渣B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为_____________。
(3)步骤②中H₂O₂的作用是_____________；步骤③中加入过量NaI涉及的主要离子反应方程式为_____________。
(4)步骤④用乙醇洗涤的优点是_____________；检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。
(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下，Fe(OH)₃的K_sp=1.0×10^－38，据此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe³⁺)≤1.0×10^－5mol/L)应调节pH不小于_____________(水的离子积以常温计)。
(6)准确称取 m g CuI样品，加入足量的Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应为2CuⅠ+4Fe³⁺===2Cu²⁺+4Fe²⁺+I₂，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO₄溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗标准液的体积平均值为ⅴmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为_____________；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，CuI的质量分数_____________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

乙二酸()又名草酸，是生物体的一种代谢产物；现设计如下实验探究草酸分解反应的产物。
资料查阅：
Ⅰ.草酸熔点为102℃，150~160℃升华，157℃时开始分解。在人体中C₂O₄^2－容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石。
Ⅱ.PdCl₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl₂+H₂O====CO₂+2HCl+Pd(黑色粉末)。

(1)A中盛放草酸的玻璃仪器的名称是_____________，实验中观察到B中CuSO₄粉末变蓝，相关化学方程式为_____________。
(2)装置E中的试剂为_____________，当观察到_____________(填现象)，可以证明有CO气体生成。
(3)下面是该实验过程中的相关操作，正确的操作顺序为_________(填入下列步骤的字母)。

A．向装置中通入适量N2	B．点燃酒精灯	C．检查装置气密性
D．装入相关试剂	E．再次通入N2并熄灭酒精灯

(4)为准确证眀A有CO₂气体产生，需取少量C中沉淀于试管中，滴加过量盐酸并观察是否有气泡产生，其目的是_____________，草酸分解反应的化学方程式为_____________。
(5)实验过程中，学生提出装置A应改为装置F，请结合信息分析其原因是_____________；如果草酸粉末溅入眼睛里，应立即_____________，然后就医。