哈伯法合成氨技术的相关反应为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H=－93kJ/mol
(1)试根据表中所列键能数据计算a的数值为_____________。

(2)在600℃下，向2L密闭容器中充入一定量的反应物并开始上述反应，图表示N₂的物质的量随时间的变化曲线。

用H₂表示0~10min内该反应的平均速率v(H₂)= _____________，若该温度下K=0.0016L²/mol²，则在10min时c(H₂)= _____________。
(3)在哈伯合成法中，平衡时NH₃的体积分数与反应体系的压强(P)、温度(T)的关系如图B。则P₁_____________P₂(选填¨大于”、“小于”或¨不能确定”)，其他条件相同，不同压强下在刚开始反应时反应物活化分子浓度较大的是_____________(选填“P₁”、“P₂”、“P₃”或“不能确定”)，在日本的合成氨工业中，选择合成温度为700℃的较高温，试从化学动力学的角度分析其理由是_____________。

(4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为v=kc(N₂)c(H₂)^3/2c(NH₃)^－1，k为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施是_____________。

A．使用更有效的催化剂

B．总压强一定，增大n(N2 )/n(H2)的值

C．升高反应温度

D．按照原来比值增大反应物的浓度

E．将原容器中NH3及时分离出来

(5)如图是利用NH₃催化氧化释放出电能的电池结构示意图(氧化产物为无污染性气体)，放电时O₂应从_____________(填“a”或“b”)处通入，该电池负极的电极反应式为_____________。