碘化亚铜(CuⅠ)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。

(1)FeS中S的化合价为_____________。
(2)步骤①中Cu₂S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，相关化学反应方程式为_____________，熔渣B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为_____________。
(3)步骤②中H₂O₂的作用是_____________；步骤③中加入过量NaI涉及的主要离子反应方程式为_____________。
(4)步骤④用乙醇洗涤的优点是_____________；检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。
(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下，Fe(OH)₃的K_sp=1.0×10^－38，据此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe³⁺)≤1.0×10^－5mol/L)应调节pH不小于_____________(水的离子积以常温计)。
(6)准确称取 m g CuI样品，加入足量的Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应为2CuⅠ+4Fe³⁺===2Cu²⁺+4Fe²⁺+I₂，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO₄溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗标准液的体积平均值为ⅴmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为_____________；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，CuI的质量分数_____________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。