请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化后气化的方法提纯，其除杂质过程为把杂质用热的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)酸性溶液浸泡发生反应，溶液逐渐变成浅绿色(Cr³⁺)，同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应的离子方程式：____________________________________________。
(2)焦炭可用于制取水煤气。测得24g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了263.2kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________________。
(3)甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₁=－116kJ·mol^－1。
①下列措施有利于提高反应物转化率的是___________(填序号)。

A．及时将CH3OH与反应混合物分离	B．降低反应温度
C．减小体系压强	D．使用高效催化剂

②乙醇电池具有很高的实用价值。如右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为_________________________________。

③已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)  △H₂=－283 kJ·mol^－1
H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)    △H₃=? kJ·mol^－1
1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时放出热量651kJ，则△H₃=________________。
④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答下列问题：

(i)在上述三种温度中，曲线X对应的温度是______________________。
(ii)利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=___________。
(4)CO₂经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.2moCO₂，若用100mL3 mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，A基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，其核外有两对成对电子，激发态最多有4个成单电子，C的基态原子中电子占据的最高能层符号也为L，p能级上有4个电子；D原子的最外层电子数与电子层数之积等于A、B、C三种元素的原子序数之和，E原子核外电子总数比铁原子多两个，F基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）基态F核外电子排布式为________。
（2）基态E原子的价电子排布式为______。
（3）DC₄^－的空间构型是_________，与DC₄^－互为等电子体的一种分子为____(填化学式)；HBC₃酸性比HBC₂强，其原因是______。
（4）A、B、C三种元素第一电离能最大的是___(用元素符号表示)，其原因是________。
（5）向E(NO₃)₂溶液中逐滴加入氨水，刚开始时生成绿色的E(OH)₃沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[E(NH₃)₆]²⁺的蓝色溶液，则1mol[E(NH₃)₆]²⁺含有的σ键数目为_____。
（6）D、Na形成的一种离子化合物，在如图所示晶胞结构图中黑球表示Na的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为ncm，阿伏加德罗常数为N_A，晶胞的密度ρ=________g/cm³(用含n、N_A的计算式表示)。

某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH₃)₆Cl₂，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：

已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L^-1计算)如下表所示：

离子	Fe3+	Cr3+	Ni2+
开始沉淀pH	1.5	4.3	6.9
完全沉淀pH	2.8	5.6	8.9

 
②Ni(OH)₂为绿色难溶物。Ni(NH₃)₆(NO₃)₂、Ni(NH₃)₆Cl₂均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
回答下列问题：
（1）实验需要配制3.0mol·L^-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。
（2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。
（3）步骤(b)首先加入试 剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。
②试剂X可以是__________________(填标号)。
A. H₂SO₄ B. Ni(OH)₂ C. NaOH D. Fe₂O₃     E. NiO
（4）NH₃含量的测定
i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.500 0 mol·L^-1NaOH标准溶液V₁mL；
ii. 空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V₂mL。
NH₃的质量分数为____________。(用V₁ ,V₂表示)
②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有____________（填标号）。
A. 适当提高称量产品的质量 B. 用H₂SO₄溶液替代盐酸
C. 用酚酞替代甲基橙   D. 进行平行实验
（5）为测定Cl^－的含量，请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO₃标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。

有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

请回答下列问题：
（1）F的化学名称是_______________，①的反应类型是_______________。
（2）B中含有的官能团是_______________（写名称），
（3）D聚合生成高分子化合物的化学方程式为________________。
（4）反应③的化学方程式是___________________。
（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________________。
（6）分子式C₉H₁₀O₂的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的同分异构体有__________________种(不考虑立体异构)。
（7）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。____________

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH + O₂＝CH₃COOH + H₂O。下列有关说法不正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动

B．若有0.4 mol电子转移，则消耗2.24 L氧气

C．正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应

D．负极上的反应为：CH3CH2OH - 4e- + H2O==CH3COOH + 4H+

下列图示实验操作正确的是

A．除去氯气中的氯化氢

B．电解制氯气和氢气

C．分离CCl4和水

D．中和热的测定

下列说法正确的是

A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物

B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

下列说法正确的是

A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质

B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品

C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属

（15分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。
已知：AlN+NaOH+H₂O＝NaAlO₂+NH₃↑
（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是     。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先___________  ，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是     。
（3）若去掉装置B，则导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。
（方案2）按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
（5）步骤③的操作是 。A1N的纯度是 （用m₁、m₂表示）。