度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下：（部分反应条件或试剂略去）

己知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、_______和______。
（2）A是苯的同系物，A—B的反应类型是_____。
（3）B- C的反应条件是____。
（4）C-D的化学方程式是_______。
（5）E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是_______。
（6）G的结构简式是_____。
（7）X的分子式为C₃H₉O₂N，X的结构简式是_______。
（8）Y的分子式为C₄H₁₁ON，Y与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是_______。
a．Y与X互为同系物
b．Y能与羧酸发生酯化反应
c．Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应
（9）K-M转化的一种路线如下图，中间产物2的结构简式是_______。

由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
（1）基态Cl原子核外电子排布式为____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____。
（2）SCl₂分子中的中心原子杂化轨道类型是____，该分子构型为_____。
（3）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)₄，该分子中配位键个数为____；以“—”表示σ键、“→”表示配位键，写出Ni(CO)₄分子的结构式____。
（4）已知MgO与NiO的晶体结构(如图)相同，其中Mg²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是____。

（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为____。
（6）金刚石晶胞含有___个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（请用r和a表示不要求计算结果）。

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差 1；在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。请回答下列问题：

（1）X 元素位于元素周期表中位置为______。
（2）X 的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_____（写化学式）。 Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是____(写化学式)，原因为______。
（3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为_____；X₂W₂的电子式为____。
（4）Y 与 Z 形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为______。
（5）Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为 47.41％，可用于水处理，M在液态和浓缩气态时具有爆炸性。M的化学式为______。M可与 NaOH溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为1︰5，该反应的化学方程式为________。
（6）在25°C、101kPa 下，已知 Y 的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1mol 电子放热 190kJ，该反应的热化学方程式为_____。

用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．通电后阴极区附近溶液pH会增大

B．阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C．纯净的KOH溶液从b出口导出

D．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区

据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子)。

下列对该物质的说法中正确的是（ ）

A．①处的化学键表示碳碳双键	B．②处的化学键表示碳碳单键
C．③处的原子可能是氯原子或氟原子	D．此星际分子属于烃类

下列说法不正确的是（ ）

A．SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同

B．NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同

C．金属Ag的堆积方式是面心立方最密堆积

D．CO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是

A．该元素可能有+3价

B．该元素位于第5周期副族

C．该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子

D．该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道

下列说法和解释错误的是（ ）

A．冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大

B．卤化物CX4从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高

C．由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向

D．金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。

下列说法中，不正确的是（ ）

A．光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的

B．X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法

C．等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质

D．分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。

根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是(    )

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体

B．在CaF2晶体中，Ca2+的配位数为4

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

已知某XY₂分子属于V形分子，下列说法正确的是（ ）

A．X原子一定是sp2杂化	B．X原子一定为sp3杂化
C．X原子上一定存在孤电子对	D．VSEPR模型一定是平面三角形

下列说法正确的是

A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键

B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向

C．下列物质的熔沸点由大到小排列：晶体硅>碳化硅>金刚石

D．黄色晶体碳化铝，熔点2 200℃，熔融态不导电，是原子晶体

下列说法中正确的是（ ）

A．HCHO分子中既含σ键又含π键

B．CO2分子中的化学键为非极性键

C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2

D．沸点：PH3>NH3>H2O

某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

（1）已知：①Fe(s)＋1/2O₂(g)=FeO(s)  ΔH₁＝－272.0kJ·mol^－1；
②2Al(s)＋3/2O₂(g)=Al₂O₃(s)  ΔH₂＝－1675.7kJ·mol^－1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________。
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的_____(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因______。
    
（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为____。
②若有2molH^＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为___mol。