由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
（1）基态Cl原子核外电子排布式为____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____。
（2）SCl₂分子中的中心原子杂化轨道类型是____，该分子构型为_____。
（3）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)₄，该分子中配位键个数为____；以“—”表示σ键、“→”表示配位键，写出Ni(CO)₄分子的结构式____。
（4）已知MgO与NiO的晶体结构(如图)相同，其中Mg²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是____。

（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为____。
（6）金刚石晶胞含有___个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（请用r和a表示不要求计算结果）。