（1）已知：①Fe(s)＋1/2O₂(g)=FeO(s)  ΔH₁＝－272.0kJ·mol^－1；
②2Al(s)＋3/2O₂(g)=Al₂O₃(s)  ΔH₂＝－1675.7kJ·mol^－1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________。
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的_____(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因______。
    
（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为____。
②若有2molH^＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为___mol。